時間：2022-07-22 20:39:51
導語：在中考學習計劃的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優秀范文，愿這些內容能夠啟發您的創作靈感，引領您探索更多的創作可能。
⑴章節復習——依據教材進行縱向復習。
這是基礎復習階段，是中考復習的基礎環節，決定著能否大面積提高教學質量。章節復習要按照有利于基礎知識的理解，有利大面積提高教學質量的原則，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎知識，通過章節復習要達到記憶準確、理解透徹、應用靈活的作用。其指導思想是：基礎、全面、系統、扎實。
①基礎。即立足基礎。一是立足教材，要依據教材章節從前到后的順序進行復習，展現知識由易到難的遞進過程，讓學生在重溫知識的認知歷程中，進一步感悟知識的形成過程，進一步理解知識的內涵及外延，使學生的認識在新的循環中進一步提高辯析和應用能力。二是立足大綱，要依據大綱的基本要求，以80%以上學生能夠掌握為標準，針對各知識點設計對應的復習或訓練內容，不要盲目撥高或設計較難的試題，以免影響學生復習積極性。
②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個知識點找準找全，不遺漏任何知識點，而且還要關注知識點的前后的聯系，以及在實際應用中的呈現方式和考查角度，進行全面細致的變式訓練；二是深度上，要認真分析大綱和考試說明，明確各知識點考查的基本要求，另外，還要對照中考試題，分析各知識點的實際考查水平，適應挖掘或拓展知識內涵，依據基本要求和中考實際設計相應的復習深度。
③系統。即建立體系。一是要建立知識體系，對單元知識點要進行歸納、梳理，找清相互之間的聯系，與本單元相關的知識點，可以打破教材章節，不斷融合、對比，使學生形成較好完善的知識體系；二是要形成方法體系，知識點的考查是通過習題呈現的，在知識梳理或習題訓練中，要不斷抽取知識規律及解題方法，讓學生掌握建構知識的方法，掌握知識存在的規律，掌握解決問題的思路或方法，形成較為完整知識及方法體系。
④扎實。即抓好落實。一是抓知識落實，對基礎知識不僅要記憶準確，理解透徹，準確把握內涵和外延，而且還要能熟練地進行辯析或應用；二是抓訓練落實，要加強知識的對應性或變式性訓練，通過訓練使學生多角度理解知識，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實際問題的能力。
⑵專題復習——依據知識點進行橫向復習
這是綜合復習階段，是中考復習的關鍵環節，決定著能否大幅度提高教學質量。專題復習要按照有利于鞏固基礎，有利于提高綜合能力的原則，加強知識之間的聯系與對比，加強知識的融合與應用，提高學生綜合辯析和實際應用的能力。其指導思想是：鞏固、完善、綜合、提高。
①鞏固。即鞏固基礎。專題是對教材知識進行橫向歸類形成的，在知識歸類的過程中，仍要涉及到各個知識點，對各知識點的理解程度必然會影響知識關系的認識，影響專題復習的效果，因此，要通過設計知識點的辯析與對比性，促進學生進一步理解基礎知識。
②完善。即完善體系。一是梳理關系，專題即一類知識，是從教材整體的角度把關聯知識進行匯總，前搭后聯形成的某一知識體系，知識分布較廣，關系不明確，其歸類過程也不是知識的簡單羅列，而是知識的重新組合，不僅有明確的歸類標準或歸類依據，而且還有明確組合關系，因此，要通過知識的組合，使學生進一步認識知識的組織標準和組織關系，使之形成即有具體內容，又有組合關系的專題網絡。另外，各個專題不是獨立的，各專題之間也存在一定融合，在梳理專題知識的過程中，不僅要加強專題內知識的完善，而且還要加強專題之間知識的聯系，使整個教材知識能形成較為系統的知識網絡。二是完善理解，在第一輪復習中，知識點聯系面較小，知識內涵挖掘不充分，知識理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎上，進一步拓展、延伸知識內涵，將知識點融入專題知識的大背景中，讓學生在新的角度或高度上，進一步感悟知識的內涵和外延，提高對知識的把握程度。
知識點的聯系已有涉及，但涉及面較小，深度不夠，因此，要在原有基礎上，適當掌握知識點之間區別與聯系，提高學生綜合辯析的能力。專題復習尤其注重知識的橫向聯系，
③綜合。即綜合應用。一是知識綜合，章節復習完成了知識點的理解，但相關知識之間的聯系不足，知識綜合程度不夠，知識辯析能力相對薄弱，因此，要在加強相近知識的辯析的基礎上，加強知識間的聯系與對比，提高知識的跨度和綜合性，提高學生的綜合辯析能力。二是訓練綜合，專題訓練中，要適當減少知識點的對應訓練，逐步加強知識間的融合，或專題內的綜合，或專題間的綜合，提高學生綜合分析的能力
④提高。即提高能力。專題復習的關鍵是提高學生的綜合應用能力。知識理解僅僅是停留在認識上，只有通過具體實踐才能轉化為能力。因此，一是必須加強應用性的訓練，通過訓練提高學生分析和解決綜合問題的能力；二是加強
解題方法或規律的指導，使學生掌握一類問題的解題思路和方法，形成解決一類問題的思維模式，進而提高學生類比、遷移的能力。
⑶模擬測試——依據考題進行綜合復
模擬即進行定時、定量、規范的模擬訓練，通過模擬測試有利于學生規范考試習慣，掌握正確的答題程序，有利于促進學生查缺補漏，反思基礎知識，有利于強化解題規律或技巧，提高綜合應用能力，有利于調節情緒，提高應考心理。其的指導思想是：指導、回扣、強化、調節。
指導，即指導學生糾正不良的答題習慣，掌握正確的答題程序和答題技巧等；回扣，即反思知識，使學生進一步鞏固基礎知識，回顧教材，回顧知識點、回顧解題方法等；強化，即通過訓練強化重點，對重點題型分析歸類，強化解題規律，便于考試中迅速提??；調節，即調節學生的迎考心理情緒，提高信心和斗志，使學生的知識、能力、情感、身體狀況都處于最佳狀態。
二、復習規劃一般是三段式復習法。即：
第一階段是章節復習。按照教材編寫的章節順序，根據各章節內容劃分不同的小單元進行復習。這一階段要于4月20日左右結束，時間約8-9個周。
第二階段是專題復習。按照教材編寫的知識體系，設計不同的知識專題，根據不同的知識專題進行復習。這一階段要于5月20日左右結束，時間約5-6個周。
第三階段是模擬測試。按照中考試題格式及標準，設計中考模擬試題，進行中考模擬訓練。這一分階段要于6月5日前結束，時間約2周。
三、復習方式
⑴知識梳理課
章節復習：
按照“以測導學、以測定教”的原則，章節復習可采取“基礎診斷——典型分析——強化訓練——知識建構”的程序進行。即：根據知識點設計對應性檢測題，檢查學生對知識點的掌握程度，然后根據典型問題或重點內容，設計典型例題，進行分析指導，講知識，講方法，矯正認識誤區，促進學生進一步理解知識，掌握解決問題的思路或方法，通過強化訓練加以鞏固，在學生熟練掌握各知識點的基礎上，進行知識梳理，建構知識體系及方法，使學生進一步理解知識之間的內在聯系知識建構過程可以放在第二個環節，形成宏觀知識框架。
專題復習：
照“體系帶點、聯系找疑”的策略。專題復習可采取“體系構建——典型辯析——應用訓練”的程序進行。即：找出本專題的知識內容，構建知識體系，針對關聯內容進行對比辯析，明確內涵與外延，明確區別與聯系，然后通過訓練，提高學生辯析和應用能力。
⑵習題課
習題課的功能主要是矯正和強化，即矯正學生的認識偏差，進一步強化知識的重難點，而矯正的內容來源于學生的學習與習題訓練之中，因此，習題課設計的前提是信息的搜集，即搜集學生對重難點的把握程度，搜集學生訓練中的錯題，針對搜集的信息設計講、練的內容。搜集信息的渠道即可以是課上，也可以是課下，即可以是學生的作業，也可以是課堂的交流等。其課堂教學的基本程序是：搜集信息——典型解析——診斷訓練。即：找出學生存在的問題，針對問題進行重點講解，從矯正知識入手，分析解題思路和方法，總結解題規律，然后針對講解內容設計診斷性訓練，反饋學生掌握情況，鞏固解題方法或規律。
四、教學要求
⑴降低教學重心
⑵降低教學難度
從《中考說明》看，中考試題的易、中、難比例為7：2：1，即使在實際命題中也不會超過6：3：1，基礎性試題一般要在65%左右（及格率02年為65.04%，03年為65%，04年為64.72%，05年75.34%。從及格率來看，試題難度基本穩定，而且05年呈現降低的趨勢。從新課標要求看，新課程的教學要求已經降低，不再追求知識的難度。06年中考是新舊課程同時考試，必然要關注新課標，為了使中下游學生能充滿自信地進入高中學習，為了使他們繼續學習有較好的知識基礎，中考試題也會關注中下游學生的學習水平，必然會降低難度，關注基礎性。因此，在教學中要抓好教材，抓知識點的理解及對應訓練。
⑶關注實際應用
從新課程要求看，新課程編寫的理念是“從生活走進化學，從化學走向社會”，根據新課程理念，近幾年的中考試題特別注重考查學生適應現代生活及未來社會所必需的基礎內容，以學生的生活實際為切入點，從應用入手，緊密聯系社會生活實際，以日常生活和社會建設所用到的化學知識為背景，融入社會生活中的實際問題，讓考生在熟悉的生活情景中，運用最基礎的化學知識解決生活中的一些實際問題。從中考考查方向看，尤其注重應用能力的考查，體現學以致用的教學思想；從中考功能看，中考具有選拔的功能，必然要設置有一定區分度的試題，具有中等區分度和較高區分度的試題約占30%左右。從試題呈現方式看，這些試題多數設置了應用的實際情境，在實際情境中提出問題，考查綜合辯析或實際應用能力。因此，在關注知識理解的基礎上，要加強與現實生活、社會與科技的聯系，提高學生分析和解決實際問題的能力。
⑷關注信息搜集
信息搜集與處理能力是學生學習關鍵，注重學生信息搜集與處理能力考查，是教育部在初中畢業與升學考試改革中提出的明確要求，因此中考會加大這種內容的考查。從新課程要求看，化學課程以提高學生的科學素養為主旨，信息搜集與處理能力是學生科學素質的重要組成部分，新課程尤其加強了這部分內容的設置。從近幾年的中考試題看，逐步加大了信息題比例，每年約占30%左右，突出考查了學生搜集信息、處理信息及方法遷移的能力。這種試題不僅考查學生準確地搜集有用信息，抽取所學知識的規律和方法，而且還要將學習到的化學知識靈活應用到實際問題之中。
⑸關注實驗探究
化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗教學培養學生的創新精神和實踐能力，特別是科學探究的能力是新課程標準提出的重要內容，加強實驗探究能力考查，這是新課程發展的一大趨勢。從近幾年的中考試題看，試題不僅加大了考查的分值比例，每年約占30%左右，而且還展現了科學探究的過程，呈現了科學探究過程的多種要素，如：實驗假設、實驗方案設計、實驗方案評價、實驗儀器選擇、實驗數據的分析與處理等，而且將實驗融入社會熱點、生產生活的背景之中，通過創設實驗探究的情境，激發學生探究的興趣，引發學生思考，提高了學生解決實際問題的能力。
⑹關注計算
把化學計算的過程融入科學探究的過程之中，層層設置遞進性的系列的問題，并將計算過程作為科學探要素中搜集數據、分析與結論的環節來對待，增強了試題的思維力度，全面考查了學生對信息的搜集、數據的觀察與的分析，特別是將圖表、圖示結合，即考查了學生的分析、理解和表達能力，又考查了學生的讀圖能力，這是近幾年來中考試題的發展方向。
⑺加強教學研究
教學研究不外乎三個方面，一是教的研究，針對知識梳理課和習題課兩個課型，研究課堂教學的方式，研究如何才能提高課堂復習的效果；二是學的研究，研究如何提高學習興趣，如何提高復習效率，學生的復習方式如何？針對知識不再具有新鮮感的情況下，研究如何提高復習動力？三是考的研究，針對中考試題，研究中考題型、難度、考查方式、知識分布、境境設置等，研究中考試題命題的特點及發展趨勢，從考的角度設計復習教學，從而優化教學，優化訓練。
【關鍵詞】化學中考 復習 思維深度
前言
化學中考的性質為選拔性考試，這種考試性質決定了學生參與化學中考復習的目的是順利通過考試并獲得優異的成績。參與化學中考就要求學生的化學知識水平達到初中化學課程考試標準，更重要的是化學中考考查的是學生的自主學習能力以及化學學習思維深度。
1.利用往屆試題提升思維深度
化學中考考試中將思維能力作為考試的核心內容，是因為思維能力是學生學習能力結構的核心。往屆中考試題在知識深度與思維深度方面都值得研討 ，利用往屆的試題分析與創新改造來提升學生的思維能力是有效的方式之一。
【復習實例1】
通過對上圖的實驗過程進行分析，寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式____________。
二氧化錳與濃鹽酸混合之后經過加熱可以得到氯氣氣體，其自身性質可溶于水并大于空氣密度，且能與水發生化學反應得到鹽酸和次氯酸。
（1）該圖中所選擇的發生裝置除________外，要補充的裝置有________。
（2）實驗過程中收集氣體用_______法，應對_______裝置進行_______改進。
（3）工業排放的廢棄氯氣應如何處理？
【例題說明】此題為2012年某市化學中考試題，題干中涉及氣體的制作與收集，屬于綜合性較強的試題。本試題考查學生的題點在于如何根據化學實驗原理來判斷實驗中所需的反應裝置，并針對實驗物質的性質確定氣體的收集方式。此題目主要針對學生的知識遷移、綜合應用能力進行評估，與此同時考查學生化學思維嚴謹性、創造性以及完整性。
【例題解析】通過題干信息可知，該實驗反應中實驗物體是固體與液體，混合反應實驗需選擇A，同時反應過程中需要加熱，所以需要增加石棉網和酒精燈以及鐵架臺。再次利用題干信息確定氣體收集方法可采用向上排空氣法，可是這種氣體由于自身的特效限制，并不能直接排放到空氣中，所以分析可知收集需采用密閉形式。最后針對環保型問題的解析，需要學生創新思維能力，大膽加以分析與假設。
2.變換設問分析角度以提升思維深度
學生長期處在傳統的學習與復習模式中，思維難免會發生禁錮，這種已然形成的固定思維模式對學生的綜合性發展是嚴重的制約，所以新形勢下的化學中考復習更應注重學生的創造力與想象力，變換角度進行分析會對培養學生的綜合素養提供幫助。
【復習實例2】
在工業生產過程中氫氧化鈉是非常重要的原料，被應用的范圍非常廣泛，那么，請回答：
（1）氫氧化鈉的保存方法及原因。
（2）下圖是某同學為了測試氫氧化鈉的變質程度而做的實驗，實驗中氫氧化鈉樣品為0%稀鹽酸，得出下圖中的數據信息。請計算出氫氧化鈉的變質程度。
【例題說明】本題是根據化學教材第七章酸堿鹽教學內容改編的試題，考點在于NaOH，Na2CO3的性質判斷與分析，而且可以根據學生解題過程中的思維方式來判斷學生在學習過程中是否做過實驗以及實驗的方式如何。在考試過程中多數學生在這道試題上的解析結果都不理想，說明在教學過程中學生缺乏動手實驗的機會，以此能夠看出傳統教學方式的弊端。
【例題解析】
（1）根據教材中所學習到的氫氧化鈉的性質，可以判斷應選擇密封保存，因為氫氧化鈉在空氣中易吸收水分而發生潮解。
（2）在實驗過程中氫氧化鈉發生完全反應時的稀鹽酸克數是146g，而產生CO2氣體現象是繼續滴加后與Na2CO3發生反應的結果，直至實驗中不再產生氣體時，消耗稀鹽酸的總數是219g，以此能夠算出氫氧化鈉需146g，碳酸鈉需73g，從而計算出變質后氫氧化鈉的質量為16克，碳酸鈉的質量為10.6克。在計算過程中學生普遍的步驟是直接用10.6克除以26.6克，這是因為學生并沒有真正理解氫氧化鈉變質的含義。正確的計算步驟應是用碳酸鈉的質量計算出變質的氫氧化鈉的質量為8克，所以正確的計算方法為8克除以24克，答案為33.3%。
3.注重點撥與推進以提升思維深度
學生思維深度的培養與提高不是朝夕之間可以改變或收到成果的，需要通過典型例題的分析、消化、吸收來提升思維方面質的提升。所以在復習過程中教師要注重試題的點撥，針對某一知識點引導學生的發散性思維，培養學生獨立解決問題的能力，啟發學生的化學靈感，以此有效提高學生的思維深度。
4.結束語
化學課程是以實驗為主的學科，實驗是學生對人類社會與自然界交流的有效視角，所以在教學與復習過程中若想學生更多地了解知識點、了解社會與自然，就要為學生提供更多的實驗機會?；瘜W中考復習是教師提升學生學習能力的有效過程，在這一過程中深化學生的思維能力是學生考試取得優異成績的捷徑，所以在復習過程中教師要注重引導的方式，全方面引導與強化學生的思維深度。
【參考文獻】
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是( )
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C.反應后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質量為15.9g
2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()
A.反應前后分子數目不變
B.反應前后原子種類發生改變
C. 和 化學性質相似
D. 是保持氧氣化學性質的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發生反應3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.該反應不符合質量守恒定律 B.參加反應的分子個數比是5:2
C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變
12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()
物質 a b c d
反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后質量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應是化合反應
13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )
A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。
(2)工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。
②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。
③分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：
(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數為98%的硫酸。
(2)現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?三、簡答題
18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。
(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號)，理由是 。
(3)通過比較可以發現：實驗室制取O2、H2和CO2的發生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為
g(精確到0.1g)。
19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式 。
20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取小燒杯中的物質進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應用】
(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。
(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。
加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 (寫化學式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為___________________________;
(2)根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質量為_______;
(5)溶液b中溶質的質量分數為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。
X X 鈣 片
主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______;
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430
(2)現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少?參考答案
1.B
【解析】
試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B
考點：差量法計算
2. A
【解析】
試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A
考點：質量守恒定律及其應用.
3.B
【解析】
試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B
考點：物質的除雜
4.C
【解析】
試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式
20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;
【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)
答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)
考點：實驗探究、根據化學方程式的計算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z： ，z=11.1g;由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。
考點： 化學方程式計算;質量守恒定律;稀釋溶液
22.設需氧化銀的質量為x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程式即可求得氧化銀的質量.
考點：化學方程式的計算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析：(1)①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可)
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
1.下列廚房中發生的變化，不屬于化學變化的是()
A.沼氣燃燒B.米飯釀成米酒
C.小蘇打發酵面粉蒸饅頭D.淘米水浸泡蔬菜瓜果
考點：化學變化和物理變化的判別.
2.日本曾向美國借了331公斤武器級钚，至今賴著不還，钚除用于核電外，還是制造核武器的主要原料，現在日本已是世界第六大钚貯存國，钚元素的要關信息如圖，下列說法正確的是()
A.钚是非金屬元素B.钚是稀有氣體元素
C.钚是金屬元素D.钚的相對原子質量是244g
【答案】C
【解析】
考點：元素周期表的特點及其應用.
3.下列實驗現象的描述正確的是()
A.將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產生
B.硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
C.將人體呼出的氣體導入紫色石蕊試液，試液變成紅色
D.鐵絲在空氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
【答案】C
【解析】
考點：金屬的化學性質;吸入空氣與呼出氣體的比較;氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象.
4.金色涼山離太陽最近.離鬧市最遠，特色原生態農產品享譽川內外，如會理烤煙，寧南蠶桑、西昌洋蔥、雷波臍橙、布拖馬鈴薯、昭覺黑苦蕎等…種植這些農作物均需要復合肥，下列屬于復合肥的是()
A.尿素﹣CO(NH2)2硫酸鉀﹣K2SO4B.磷酸二氫銨﹣NH4H2PO4硝酸鉀﹣KNO3
C.碳酸氫銨﹣NH4HCO3氯化鉀﹣KClD.硝酸銨﹣NH4NO3硝酸鉀﹣KNO3
考點：常見化肥的種類和作用
5.霧霾、灰霾，PM2.5已成電視新聞熱詞，下列做法符合“環境友好”的是()
A.為保護森林，提倡用煤作燃料
B.為拉動經濟減少公共交通壓力，提倡使用私家車出行
C.為提高農作物的產量，提倡大量使用化肥農藥
D.為減少環境污染，提倡桔桿綜合利用，如桔桿粉碎還田、生產沼氣、作飼料、造紙、作建筑裝飾材料等…制定法規禁露天燒桔桿
考點：防治空氣污染的措施;合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義
6.下列歸納和推理，你認為不合理的是()
A.冰和干冰，組成元素不同﹣物質分類相同
B.純堿和燒堿，組成元素不同﹣物質分類相同
C.金剛石和石墨，組成元素相同，原子排列不同﹣物理性質不同
D.一氧化碳和二氧化碳，組成元素相同，分子結構不同﹣化學性質不同
考點：物質的元素組成;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;碳元素組成的單質.
7.下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是()
A.NH4+Cl﹣K+NO3﹣B.CO32﹣Na+Cl﹣K+
C.Fe3+Mg2+NO3﹣Cl﹣D.Na+Ag+NO3﹣Cl﹣
8.以下化學原理在生活生產中的實際應用，你認為有明顯錯誤的是()
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
B.處理硫酸廠排出的污水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
C.處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
D.新使用的鋁制品，浸水部分變黑：2Al+Fe2(SO4)3Al2(SO4)3+2Fe
【答案】A
【解析】
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
9.下列圖象與對應選項關系合理的是()
A.稀釋一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液
B.向一定溶質質量分數的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C.等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應
D.熟石灰的溶解度與溫度的關系
考點：酸堿溶液的稀釋;固體溶解度的影響因素;金屬的化學性質;中和反應及其應用
二、填空題
10.(3分)從H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七種元素中選擇合適的元素，寫出符合要求的化學式：
(1)自然界中硬度的物質;(2)被稱為“生命之源”的液體物質;
(3)生活中不可缺少的調味品;(4)飲料中常見的一種酸.
【答案】(1)C;(2)H2O;(3)NaCl;(4)H2CO3
【解析】
試題分析：(1)自然界中硬度的物質是金剛石;(2)水被稱為“生命之源”;(3)氯化鈉有咸味，是生活中不可缺少的調味品;(4)飲料中常見的一種酸碳酸.
考點：化學式的書寫及意義.
11.(3分)如圖是a、b、c三種物特的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
(1)當溫度為t2℃時，將30克a物質放入50克水中充分攪拌后所得溶液的質量為克;
(2)將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質的質量分數保持不變的是.
考點：固體溶解度曲線及其作用;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系
12.(3分)在世界的航天城﹣西昌衛星發射中心，技術人員用液氫作燃料，用液氧作助燃劑，將人造地球衛星送上太空，寫出相關的化學方程式.
13.(3分)如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應的物質)才能到達出口處，請根據圖示回答以下問題.
(1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學式)進口出口。若按“速度最快”(化學反應速度最快)的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為(填化學式)，所有樓層中能與稀硫酸反應的物質共有種。
(2)寫出疏散路線上經過第三層時的物質與二氧化碳發生反應的化學反應方程式：.若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層。
三、實驗探究題
14.如圖是初中化學常見的實驗裝置圖，根據題意回答下列問題.
(1)寫出標有字母儀器的名稱：a.、b..
(2)實驗室利用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氣體，選擇的發生裝置和收集裝置為.發生反應的化學方程式為.
考點：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;書寫化學方程式、
15.阿依、阿嘎對鎂帶在空氣中燃燒，產生耀眼的白光的實驗產生了強烈的探究愿望，他們先將三段相同長度的鎂帶用砂紙打磨干凈，以除去銹漬，一般用坩鍋鉗夾住在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，生成白色固體，并有黑煙伴隨產生.
【資料】
(1)他們將點燃的另一段鎂帶插入一瓶充滿二氧化碳的集氣瓶時，奇跡出現了，鎂帶居然在“不能燃燒，也不能支持燃燒”的二氧化碳中繼續燃燒起來并生成一種白色固體和黑色粉末，請你寫出該反應的化學方程式.該反應的基本反應類型為反應.
(2)阿依、阿嘎激動之后，冷靜思考并查閱資料得知點燃的鎂帶還能在氮氣為燃燒，請寫出鎂帶在氮氣中燃燒的化學方程式：.通過上述探究，給你的啟發是.且做空氣中氧氣含量測定實驗時，不能用鎂帶代替紅磷;生產和貯存鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬的車間、倉庫失火時，不能用二氧化碳滅火.
16.已知不合格食鹽中含有較多的氯化鎂，為除去氯化鎂，可向配制好的不合格食鹽溶液中加入適量的(填化學式)溶液，充分反應后再.
【答案】NaOH，過濾.
【解析】
四、計算題
17.熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不計).某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：
一、以社會生活中的故事為素材，創設復習課教學情境
“化學來源于生活，學習對生活有用的化學”是新課標的理念之一，教學中要善于發現生活中的素材，通過講故事或者學生感興趣的生活問題，讓他們體會生活中的化學。
例如，金屬的化學性質涉及的化學反應較多，反應的現象又涉及溶液顏色的變化、氣體的生成，金屬與金屬鹽溶液反應又有金屬的置換等內容較繁雜，學生掌握起來較困難，于是我創設這樣的情境來幫助學生完成對知識的內化：
有一個老農在農活回家時蹲在一個叫龍王泉的潭水邊洗手，忽然在潭水中他發現一個金水壺，感到非常驚奇。受封建迷信思想的影響，他以為是龍王顯靈賜福民間。消息不脛而走，有很多人來取水治病，碰巧有一個多年鬧眼病的人在用水洗眼后病好了，于是越傳越神……（提示：水壺為多年前老農扔的一用壞的鐵壺，泉水中含有少量的硫酸銅，硫酸銅有殺菌作用，可以治療一些疾?。?/p>
請學生分析：故事中你發現哪些和化學有關的問題？能否試著用所學知識進行解釋？并寫出有關的化學原理。根據質量守恒定律，水壺在反應前后質量發生了怎樣的變化？
通過這樣創設情境，能將化學知識的復習置于現實生活情境中，學生思考討論的熱情很高，回答問題躍躍欲試，能很快地投入化學世界的探秘之中。
再如，針對金屬的化學性質的復習我也曾創設了這樣的情境：
師：在2002年，青龍滿杖子村有一位農民被騙子用黃銅代替黃金騙走五千元人民幣。根據你對黃金和黃銅的了解，想一想，農民為什么會上當？學生：因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形看，與黃金極為相似，所以很難區分。師：根據你對金屬物理、化學性質的掌握，請你設計一個實驗方案鑒別“真假”黃金。學生：根據黃金和黃銅硬度不同以及金屬的化學性質不同提出各自的方案，并且興趣盎然的投入探究之中，在親歷中體會化學的奧妙。
通過創設情境，既激發了學生積極主動參與，又有效激活了已有知識和經驗，促進知識的理解與整合。
二、結合教材知識，以特殊物質為載體創設復習課教學情境
通過物質創設情境，設計綜合性問題，既有利于引導學生對知識進行有序回顧和有效整合，又有利于學習過程的合理再現和方法的融會貫通以及知識的遷移應用。
例如，在進行鹽的復習時，我通過一段亞硝酸鈉中毒事件的視頻創設情境，同時給出有關亞硝酸鈉的小資料：亞硝酸鹽是一種工業用鹽，有劇毒。如亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀極似食鹽且有咸味的白色固體，弱堿性，320℃以上分解放出刺激性氣體，與鹽酸作用放出紅棕色氣體，是一種化工產品，也可在肉食品加工中起到發色和防腐作用。食用0.3～0.5克亞硝酸鹽就能引起中毒，3克即可致死。隨即讓學生思考：（1）氯化鈉和亞硝酸鈉從物質分類的角度，它們屬于什么？（2）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為多少？（3）亞硝酸鈉中各元素的質量比為多少？（4）你能用什么方法鑒別食鹽與亞硝酸鈉？請設計出你的實驗方案。
以上的資料中隱含的信息很多，能力不同的學生提出的解決方案可能不同，設計的方案也可能存在各種不同的問題，再通過對存在問題的討論評價，使得學生對酸堿鹽的知識進一步加深認識。
這樣的情景具有很好的針對性，將知識放在具體的情境中加以應用，能使學生對所學內容和所要達到的要求有更直觀的認識和真切的感受。
三、聯系社會生活熱點，創設復習課教學情境
熱點問題能夠充分調動學生的學習積極性，激發興趣，活化思維。
2011年日本發生福島核電站爆炸事故，接著我國發生老百姓搶鹽事件，針對這些現象，我進行了一節針對性的專題課。主要針對核電站能量的來源（是核裂變還是核聚變），碘-131、碘-127的產生，哪一種是對人體有害的物質等進行解釋分析。
同時我也提出了基于以上背景的問題：（1）核發電是發生了核裂變還是核聚變？（2）碘-131、碘-127是否為同一種元素，判斷的依據是什么？（3）碘-131、碘-127的質子數、核外電子數、中子數的關系如何？
關鍵詞：中考；習題課；化學教學
文章編號：1005–6629(2012)7–0035–03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
1 問題的提出
習題教學是中考化學復習中一個必不可少的重要環節，它是提高學生解題技能的一個重要途徑。如何上好習題教學課，發揮其最大效益？筆者認為注重題目的整合與拓展是上好習題教學課的一個有效方法，整合就是對試題進行加工和重組，以使零散的知識系統化、結構化和網絡化，而拓展則是在對已有知識基礎的變式和遷移。本文選擇了江蘇省鎮江市2007年化學中考試卷第30題內容節選如下，談談習題教學中整合與拓展的具體實施。
課外化學興趣小組的同學對某燒堿粗產品的成分進行探究。經實驗分析確定該粗產品中含有NaOH、Na2CO3和NaCl三種物質。
（1）該興趣小組欲測定粗產品中Na2CO3的質量分數，設計了如下的實驗裝置，并取10.0 g粗產品進行實驗。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，組裝儀器；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，緩慢滴入濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差是0.48g。
（3）問題探究
F中的試劑應為 ，B裝置的作用是 ，H裝置的作用是 。
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g CO2，請仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因 （假設操作均正確）。
此題考查的內容主要是混合物中某一成份的測量和誤差分析，其中涉及的一些化學思想和方法在近年來全國各省市的中考化學試題中是一個熱點。
2 習題的整合與拓展
如何處理這種綜合性較強的題目？由于題目本身的起點較高，如果采取過去直接呈現、就題講題的方式進行教學，且不說學生是否能真正理解題目的本意，即使理解也僅僅是停留在題目本身和表面，而思維的訓練、思想的滲透、方法的建立和系統的形成則無從談起。鑒于此，筆者設計了以下三個步驟進行教學，引領學生探幽入微，逐步理解題目的內涵與外延，形成觀念與方法，達到舉一反三的教學效果。
2.1 步驟1：創設情景，激發學習動機
圖片展示：青海茶卡鹽湖
我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中“堿”的主要成分是碳酸鈉，還含有少量氯化鈉。
2.2 步驟2：整合拓展，開展問題研究
問題1：小王同學想知道撈出的“堿”中碳酸鈉的含量，并以此“堿”作為樣品，設計了如圖2所示裝置來計算樣品“堿”中碳酸鈉的含量。
（1）在錐形瓶內發生什么化學反應？
（2）小王是如何利用該裝置計算出樣品中碳酸鈉的含量？
（3）濃硫酸和堿石灰可以顛倒嗎？說明理由。
在這一組問題的討論中學生可以非常清晰的了解到這套裝置的設計原理是：利用A裝置產生的二氧化碳經過濃硫酸干燥后被堿石灰吸收，裝置C增加的質量就是生成二氧化碳的質量，再利用化學方程式計算出碳酸鈉的質量。
設計意圖：為學生設計一個低起點以激活思維，并為后面的高落點作好準備。在學生弄清整套裝置的設計原理之余，也復習了濃硫酸和堿石灰的干燥原理和組裝順序，同時也幫助學生初步掌握測量氣體質量的方法。
拓展延伸：你還能想出哪些方法也可以測出二氧化碳的質量？
在教師的引導下學生想到的方法有：
（1）測量化學反應前后減少的質量（如圖3所示）就是二氧化碳的質量。在此讓學生體會棉花的作用是什么？如果沒有棉花對測量結果有怎樣影響？
（2）測量生成二氧化碳的體積（如圖4所示）。在此引導學生氣體應從廣口瓶的哪一端進入，還要在水上面加一層植物油，此時教師可利用針筒、裝滿水的廣口瓶和量筒做一個簡易的演示實驗給學生看，之后展示圖5對比圖4分析在測量氣體體積時哪個更好？需要注意什么問題。
歸納整理：
測量二氧化碳的方法：
（1）m(CO2)=某一體系在反應前后增加（或減少）的質量。
設計意圖：讓學生明白如何測量氣體的質量（體積），并能根據具體的實驗裝置進行誤差分析，知道什么情況下有誤差（無誤差），哪種裝置更好。
問題2：以圖4為例追問以下問題：
①完全反應后錐形瓶內是什么物質？
②殘留在錐形瓶內的二氧化碳對測量結果有影響嗎？說明理由。
③在圖2中，錐形瓶內殘留的二氧化碳對測量結果有影響嗎？
④（有影響）應該如何改進裝置呢？（展示如圖6所示）
⑤濃氫氧化鈉溶液的作用是什么？
設計意圖：通過對比學生可以清楚地知道在應用不同方法測量二氧化碳時，錐形瓶內殘留的二氧化碳對測量結果是否有影響。
問題3：針對圖6所示新的實驗裝置，形成了以下實驗操作步驟：
Ⅰ.檢查裝置氣密性，組裝儀器，并裝入藥品；
Ⅱ.打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；
Ⅲ.一段時間后稱量干燥管C的質量，然后關閉彈簧夾；
Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞緩慢滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；
Ⅴ.關閉分液漏斗的旋塞，打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
Ⅵ.再次稱量干燥管C的質量，前后計算兩次的質量差。
并提出以下四個問題：
（1）第一次通入空氣的目的是什么？
（2）實驗操作Ⅱ和Ⅲ可以顛倒嗎？
（3）如果將稀鹽酸換成濃鹽酸對實驗結果是否有影響？說明理由。
（4）如何徹底解決鹽酸揮發性的問題？
設計意圖：讓學生對實驗操作有一個清晰的認識。并讓學生體會對實驗結果準確性的分析除了要考慮實驗裝置和實驗操作外還要考慮實驗藥品。
2.3 步驟3：歸納總結，方法提煉
經過上述一系列的討論和小結，學生已基本明白以下幾個問題：
（1）通過哪些方法可以測定混合物中某一成分質量，同時進行定量計算
如：混合物碳酸鈉中含有少量氯化鈉，碳酸鈉含量的測定。
①氣體法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
測量氣體的質量（或體積），同時注意誤差分析。
②沉淀法：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
將沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱量質量。
（2）如何設計實驗測定氣體的方法（在實際測量中還應注意樣品用量的選擇，不宜過多或過少）
（3）誤差分析的思路和方法
有了以上的思想和方法，對于解決相類似的題目學生就不會感到陌生，毫無章法可循，而且對于學生步入高中后相關知識點學習也是大有益處的。課后教師可以布置一些中考題給學生以體會所學方法。
3 結束語
教師在進行習題的整合和拓展時應重在做好以下兩個方面的工作：一是選題（主要是確定講什么）；二是講題（主要是確定怎么講）。
1．結合信息技術進行初中化學教學改革有利于滿足學生個性發展的需求
在傳統的化學教學方式當中，學生獲得知識的主要來源就是教材中的文字、表格、圖片以及老師的講解和講解過程中的板書演示，渠道單一且方式單調，根本無法適應身處于網絡信息技術快速發展時期的學生個性發展的需求，更無法培養出符合時代特征的新型人才．若結合網絡環境進行初中化學教學改革，將網絡信息技術融入到初中化學教學當中，就能使學生獲得知識的來源得到空前的拓展，學習形式也可以由單一的課堂教學轉變為空中課堂、遠程教學多種教學方式相結合，通過這樣的改革使學生學習化學的思想不再囿于課本和課堂當中，其個性發展的需求也得到了滿足．
2．結合信息技術進行初中化學教學改革有利于彰顯學生的主體性，促進學生學習的積極性
結合信息技術進行初中化學教學改革，將網絡信息技術融入到初中化學教學當中，可以使教師完成由“課堂主導者”到“學習引導者”的角色轉化，使得學生的主體性自然而然的就彰顯出來．此外，將網絡信息技術融入到初中化學教學當中，教學方式是新穎的，教學內容更是與時俱進的，也正因如此學生學習的積極性和自我學習的能力得到大幅度提高．
二、結合信息技術進行初中化學教學改革的策略
1．利用網絡信息技術模擬真實的化學實驗場景，讓學生切實感受化學的魅力
化學是一門以實驗為依托的科學，在教學過程中進行演示實驗是十分必要的．但是由于種種條件的限制，初中化學實驗的操作不能落到實處．第一、由于初中生剛剛接觸化學，進行化學實驗操作一般來說都是很不規范的，并且許多化學成分都是存在毒性的，若稍有不慎就會釀成大禍．第二、一般來說初中的化學實驗室的設備并不是很完善，一些較為復雜的化學實驗無法在實驗室中完成，這就使得學生應當從實驗中了解的知識因設備條件的限制而無處了解．也正因這種種條件的限制，學生原本對于化學及其實驗的好奇、興致，一來二去的就被磨滅了．然而，當網絡信息技術融入到初中化學實驗教學中以后，利用網絡信息技術模擬真實化學實驗場景，或是通過二維或三維的圖像、動畫進行模擬，或是利用多媒體播放實驗錄像，通過這樣的方式，讓學生們把教材上的相關概念轉化成在實驗中觀看到直觀形象，從而使學生們切實感受到化學的魅力．例如在做濃H2SO4稀釋實驗時，對實驗中關鍵性的觀察點———溫度計讀數的變化，通過投影技術進行擴大，使驗證性實驗的驗證更具科學性．再比如，在研究“分子的特性”時，在做完《等體積水與酒精混合后體積小于兩體積之和》的實驗后，用投影儀演示:水分子與酒精分子用不同顏色的小球表示，水與酒精混合后，兩種分子彼此擠占了對方分子間的空隙，以致總體積小于二者體積之和，從而得出“分子間有空隙”的結論．整個過程相當直觀，有效地激發了學生學習化學的興趣和積極性，也為培養學生的觀察能力提供了條件．通過利用網絡信息技術模擬真實的化學實驗場景不僅在安全的基礎上突破現實條件的限制，而且更能增長學生們的見識、充實學生們的知識，一舉兩得．
2．利用網絡信息技術使初中化學的教學內容與生活緊密相連，與時代共同進步
一、定量研究物質的組成
1.化合物中組成成分的研究――化學式的計算
試題多以填空題形式出現，常考查根據化學式計算相對分子質量、原子個數比、元素質量比、元素質量分數或物質中含某N元素的質量等。試題取材于教材或社會熱點，核心仍是根據給出的化學式進行相關計算。
例1 （天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。計算：
（1）CO（NH2）2中各元素質量比為
（根據化學式中元素順序寫最簡比）。
（2）CO（NH2）2的相對分子質量是 。
（3）若CO（NH2）2中含有3克氮元素，則該CO（NH2）2的質量為 克。（計算結果精確到0.1）
解析：元素質量比計算時，要按序寫出各原子的相對原子質量，分別乘以其原子個數，再算比值。每個CO（NH2）2分子中含有1個C、1個O、2個N和4個H，所以CO（NH2）2中各元素質量比為：（12×1）∶（16×1）：（14×2）∶（1×4）=3∶4∶7∶1，它的相對分子質量為：12×1+16×1+14×2+1×4=60。因為化合物中各成分的含量（元素的質量分數）是一個定值，即該物質中某元素的質量與物質的質量比是不變的，所以可依據氮元素的質量和質量分數計算CO（NH2）2的質量。CO（NH2）2中氮元素的質量分數為：[14×212×1+16×1+14×2+1×4]×100%=46.7%，該CO（NH2）2的質量為：3克÷46.7%=6.4克。
答案：（1）3∶4∶7∶1 （2）60 （3）6.4
2.混合物中組成成分的研究――溶液的計算、樣品的純度
溶液是初中化學學習和研究中最典型的混合物，由溶質和溶劑兩部分組成，在中考中?？疾槿苜|質量分數和溶液稀釋的計算。一般會結合溶解度曲線，或在化學反應的綜合計算中來進行這方面知識的考查。樣品純度的計算通常也是通過化學反應定量計算出某物質的質量，再用物質的質量除以樣品的質量而得到。
例2 （宜昌）某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5克樣品，加入27克水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定pH。當pH=7時，恰好用去10%的稀鹽酸36.5克。試計算：
（1）將100克38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水 克。
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解析：（1）若加水后變成10%的稀鹽酸質量為a，則加水的質量為a-100克。稀釋后稀鹽酸的質量a，可由稀釋前后溶質質量相等列方程解答：a×10%=100克×38%，a=380克，加水的質量為：380克-100克=280克。（2）根據恰好反應時消耗氯化氫的質量，結合化學反應方程式，可求出5克樣品中氫氧化鈉的質量，再用氫氧化鈉的質量和樣品總質量，即可得到樣品中氫氧化鈉的質量分數。（3）求溶液中溶質的質量分數時，需要知道溶液的質量和溶質的質量。由于是恰好完全反應，反應后所得溶液中的溶質只有氯化鈉。溶質氯化鈉一部分是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的，可根據化學反應中各物質的質量對應成比例計算得出；另一部分來自于樣品，樣品中混有的氯化鈉質量為5克樣品減去氫氧化鈉的質量。從題意可知，稀鹽酸恰好完全反應，且沒有氣體和沉淀產生，因此所得溶液的質量為：5克+27克+36.5克=68.5克。
答案：（1）280
（2）所用HCl的質量為：36.5 g×10%=3.65 g
設樣品中NaOH的質量為x，生成NaCl的質量為y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65 g y
[40x=36.53.65 g] x=4 g
樣品中NaOH的質量分數為：[4 g5 g]×100%=80%
（3）[36.53.65 g=58.5y] y=5.85 g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：[5.85 g+5 g-4 g5 g+27 g+36.5 g]×100%=10%
答：略。
二、定量研究物質的變化――化學方程式的計算
利用化學方程式進行簡單計算，是初中化學須掌握的基本技能，因為它是對物質從質到量研究的基本方法。在近年來的化學方程式計算題中，數學計算逐步淡化，更加突出了化學的特點，如對學生的信息處理能力、圖表分析能力、實驗數據篩選能力等的考查。試題常為綜合計算型，情景素材豐富，形式多樣，試題難度不大，既能考查學生的基本計算技能，又能較好地考查學生對化學信息的提取、分析、處理能力。
無論試題以何種形式出現，其基本的解題過程和方法是一樣的。首先，根據題意找出已知量，而代入化學方程式進行計算的必須是“參加的”或“生成的”純凈物的質量；然后，根據所要求解的未知量設未知數；最后，根據化學反應中各物質的質量成正比的關系，把已知量、未知量和相對分子質量列比例式進行計算求解。
1.常規基礎型
這類試題情景簡單，化學反應多為教材中常見的，化學方程式書寫容易，已知量為直接給出反應中的一種物質，或是通過簡單的分析即可得出。主要考查學生進行化學方程式計算的基本格式和方法，注重基礎性與規范性。
例3 （長沙）實驗室取68克過氧化氫溶液和2克二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣的質量為68.4克。求：
（1）充分反應后生成氧氣的質量為 g。
（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
解析：在此反應中，二氧化錳為催化劑，反應前后質量和性質不變。反應前物質的總質量為：68 g+2 g=70 g，反應后剩余物的總質量為68.4 g，根據質量守恒定律可得，生成氧氣的質量為：70 g-68.4 g=1.6 g。根據生成物氧氣的質量，利用化學程式可計算出反應物過氧化氫的質量，再結合過氧化氫溶液的質量，即可得到參加反應的過氧化氫溶液中溶|的質量分數。
答案：（1）1.6
（2）設H2O2溶液中H2O2的質量為x。
2H2O2[MnO2] 2H2O + O2
68 32
x 1.6 g
[68x=321.6 g] x=3.4 g
參加反應的H2O2溶液中溶質的質量分數為：[3.4 g68 g]×100%=5%
答：略。
2.實驗導圖型
這類試題通常會創設一個實驗情景，用圖示的形式把實驗過程表達出來。解題時，學生主要根據發生的化學反應，結合圖示進行分析，并提取有用數據，進行相關計算。
例4 （哈爾濱）為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如 下圖：[平均分成2份][溶液恰好變為無色][酚酞溶液（質量忽略不計）][A
100 g樣品溶液][B][D][C][E][50 g 7.3%稀鹽酸][無氣泡][溶液仍為紅色][步驟1][步驟2][200 g 7.3%稀鹽酸][100 g溶液][245.6 g溶液][有氣泡]
（1）B燒杯中發生反應的化學方程式為 。
（2）根據已知條件求解，C燒杯溶液中碳酸鈉質量（x）的比例式為 。
（3）向E燒杯內加入54.4 g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 。
（4）D燒杯溶液中溶質的化學式為
。
（5）原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為 。
解析：氫氧化鈉敞口放置變質會生成碳酸鈉，加入稀鹽酸進行測定時，會發生兩個化學反應，即稀鹽酸分別與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，與碳酸鈉反應會有氣泡產生。根據實驗圖示可以分析出，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，反應完全后再與碳酸鈉反應。（1）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產生，溶液仍然是紅色，所以發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）從步驟2可分析得出，50克樣品溶液與200 g 7.3%稀鹽酸恰好完全反應（溶液剛好變為無色），根據質量守恒定律可計算出生成二氧化碳的質量：50 g+200 g-245.6 g=4.4 g。設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，依據化學方程式可列出，C燒杯溶液中碳酸鈉質量（x）的比例式為：[106x=444.4 g]。（3）所得不飽和溶液為氯化鈉溶液，要計算氯化鈉的質量，依據題意分析，無論氫氧化鈉和碳酸鈉的質量各是多少，氯化鈉是它們與稀鹽酸反應的產物，因此氯化鈉與稀鹽酸中的氯元素是守恒的，可不用具體的化學反應方程式來計算。若設生成的氯化鈉的質量為y，則只需如下表示：HCl―NaCl，列式[36.5200 g×7.3%]=[58.5y]，解得y=23.4 g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：[23.4 g245.6 g+54.4 g]×100%=7.8%。 （4）由方程式可計算出，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量是100克，則與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為：200 g-100 g=100 g，所以步驟1中加入的50 g稀鹽酸沒有把氫氧化鈉反應完。所以D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。（5）若設未變質的氫氧化鈉的質量為m，變質的氫氧化鈉質量為n。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m 100 g×7.3%
[40m=36.5100 g×7.3%] m=8 g
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
80 106
n 10.6 g
[80m=10610.6 g] n=8 g
則原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為：8 g∶8 g=1∶1。
答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）[106x=444.4 g] （3）7.8% （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）1∶1
3.坐標圖像型
此類試題是把化學反應的過程在坐標軸上用曲線表示出來，橫坐標和縱坐標分別表示化學反應中不同的量。在解題中要求學生能在坐標上分析得出生成物或反應物的質量，作為化學方程式計算的已知量。曲線的起點通常是反應開始的點，拐點常是某一個反應結束的點，要重點進行數據分析，得到解答問題的關鍵數據。
例5 （陜西）小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如右圖所示。
請完成下列分析及計算。
（1）反應生成氫氣的總質量為 g。
（2）合金中銅的質量分數。
解析：Cu-Zn合金中加入稀硫酸，只有Zn與其反應，而Cu與稀硫酸不反應。圖中的拐點表示加入的稀硫酸為49克時生成0.1克H2，繼續加入稀硫酸，H2質量不變，說明Zn在拐點處剛好反應完。因此，可用生成的0.1克H2的質量依據化學方程式求出Zn的質量。
答案：（1）0.1
（2）設13 g Cu-Zn合金中Zn的質量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1 g
[65x=20.1 g] x=3.25 g
合金中Cu的質量分數為：[13 g-3.25 g13 g]×100%=75%
答：略。
4.表格分析型
此類試題對學生的分析能力要求較高。表格中會出示多組數據，要求學生通過對比分析和計算，找出內在規律，判斷恰好完全反應或某種物質反應充分時的一M數據，再進行相關化學方程式的計算。
解答此類題的關鍵是找出數據的變化規律，通常要把參照數據的正比關系找到。其突破口在于不符合這種規律的一組數據以及與它緊臨的一組數據，讀懂其化學意義。
例6 （隨州）將 25.6 g NaCl和 MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液， 再將200 g一定溶質質量分數的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數據如下表：
計算：
（1）上表中m的值為_____________。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
解析：通過上表橫向和縱向分析，每向配成的溶液中加入40克氫氧化鈉溶液，就會生成氫氧化鎂沉淀2.9克，因此，當第三次加完氫氧化鈉溶液后，m的值為2.9×3=8.7。第4次和第5次實驗數據說明，MgCl2和足量的NaOH溶液反應，最多只能產生11.6 g沉淀，此時MgCl2已反應完全，而11.6剛好是2.9的4倍，說明第4次加入的氫氧化鈉溶液恰好反應完，得到氯化鈉溶液。
答案：（1）8.7
（2）設恰好完全反應時生成NaCl的質量為x，固體混合物中MgCl2的質量為y。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl
95 58 117
y 11.6 g x
[5811.6 g=117x] x=23.4 g
[95y=5811.6 g] y=19 g
溶質的總質量為：25.6 g-19 g+23.4 g=30 g
溶液的質量為：25.6 g+126 g+160 g- 11.6 g=300 g
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申明:本網站內容僅用于學術交流，如有侵犯您的權益，請及時告知我們，本站將立即刪除有關內容。 【摘 要】分析化學是中藥學專業一門非常重要與實用的專業基礎課，是后續課程中藥化學、中藥鑒定學、中藥炮制學、中藥藥理學、中藥制劑學、中藥制劑分析等專業課的基礎。激發學生了解、學習分析化學的興趣，學好分析化學，是中醫藥院校分析化學教師的重要責任和義務。文章分析了中醫藥院校中藥學專業學生學習分析化學興趣的影響因素，并在分析化學教學過程中對激發學生學習興趣進行了教學改革和實踐。 【關鍵詞】分析化學 學習興趣 教學模式 教學質量 【中圖分類號】G642 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2015）31-0060-02
分析化學是發展和應用各種方法、儀器和策略以獲得有關物質在空間和時間方面組成和性質的一門科學。分析化學在中醫藥研究中應用極為廣泛，如：中藥材的GAP建設，包括引種、栽培、采集、加工、炮制、檢定、質量控制與品質評價;中藥材內在質量及其與藥效間的內在規律研究;中藥藥劑學中制劑的穩定性及生物利用度的測定、制劑生產工藝的制訂;藥理學及藥代動力學研究;中藥化學中藥效物質基礎的分離制備及結構鑒定等。因此，分析化學是中藥學專業一門非常重要與實用的專業基礎課，學好分析化學可為后續中藥化學、中藥鑒定學、中藥炮制學、中藥藥理學、中藥制劑學、中藥制劑分析、藥物分析等專業課程奠定基礎。分析化學的教學質量將直接影響后續課程的學習和學生未來從事藥學研究工作的能力。由此可見激發學生的學習興趣，提高分析化學的教學質量，對于中藥學學科的發展具有重要意義。筆者在中醫藥院校從事多年分析化學的教學實踐，在此對如何激發中藥學專業大學生學習興趣，提高分析化學教學質量進行淺談。
一 分析化學學習興趣的影響因素
1.分析化學學科交叉性較強，偏重于方法原理介紹的教學方式使學生學習興趣較低
分析化學是由化學、化學計量學、數學、物理學、電子學、計算機學、生物學等多種學科交叉而成的綜合性學科，而課程內容側重于介紹基于各學科發展而來的各種分析方法的原理，但對各種方法在中藥學領域中的重要作用介紹卻涉及較少。學生各學科知識的儲備不足，加上對分析化學在中藥學專業中的重要性認識不深，造成學習分析化學原理的能力常顯不足，主動性下降，久之則興趣下降。
2.對課程的認識偏差導致學生學習興趣降低
中藥學專業課程設置具有特殊性。分析化學雖然非常重要，但內容上易使學生產生與專業相關性不強的錯誤觀點。另外，許多分析方法與技術在其他課程如藥物分析中也會涉及，這同樣會使學生認為分析化學的重要性不如中藥化學、中藥鑒定學、中藥炮制學、中藥藥理學、中藥制劑學、中藥制劑分析、藥物分析等課程。因此，極易對分析化學產生輕視、排斥、拒絕情緒。
3.教學模式與方法單一使學生學習興趣不濃
分析化學是一門理論性與操作性都很強的學科，雖然具有很強的應用性，但同時也具有很高的抽象性。當前分析化學教學模式是以教師講授為中心，以考試內容為半徑的傳統教學模式。這種 “填鴨式”的教學方法，使學生對具體的儀器設備、實驗操作缺乏足夠的感性認識，學生往往學而不知，最終導致其感覺課程枯燥、乏味而逐漸失去學習興趣。
二 激發學生分析化學學習興趣的實踐
分析化學學習興趣是求知的前提與動力，也是教學成敗的關鍵。因此，針對上述影響因素，筆者進行了一系列的教學改革與實踐。
1.從分析化學在中藥現代化中的重要應用引起學生的學習興趣
中藥現代化是依靠現代先進的科學技術手段，遵守嚴格的規范標準，研制出優質、高效、安全、穩定、質量可控、服用方便，并具有現代劑型的新一代中藥產品，達到國際主流市場標準，可在國際上廣泛流通的過程。在教學過程中，筆者從中藥現代化過程中中藥材的GAP建設;中藥藥效物質基礎的闡明、質量標準的建立;中藥藥劑的開發及質量控制;譜―效關系;藥代動學研究等諸多方面講述分析化學的重要作用，使學生充分了解到分析化學與中藥學學科的密切關系。結果表明這種方式既強調分析化學學科內涵，又突出了中藥學專業特色，在學生學科儲備知識不足的情況下仍然能使學生的學習興趣大大提高。
2.從分析化學方法技術在科研中的應用激發學生的學習興趣
在教學過程中適時地引用一些分析化學在中藥學研究中的應用實例，使學生感到學有所用，即可激發他們的學習興趣，達到提高教學效果的目的。因此，筆者在教學中首先從現代中藥研究文獻講起，既介紹中藥研究的過程，又介紹其中應用到的各種分析化學技術和手段，然后再導入分析化學的教學內容，以激發學生的學習興趣。如現代中藥研究文獻中HPLC、GC及其聯用技術、NMR、IR、UV、原子吸收分光光度法及熒光分光光度法等現代分析儀器以及經典分析方法在中藥研究中的廣泛應用，從文獻開始介紹各種技術，學生學習興趣高漲。如筆者從陳竺對中藥三氧化二砷治療急性白血病研究工作的文獻介紹現代原子吸收光度法與PCR技術的應用;從中藥利尿研究中的應用到容量滴定分析方法氯離子測定文獻中強調容量分析在現代中藥研究中同樣具有的重要作用;從屠呦呦對青蒿素的發現介紹NMR、IR、UV等技術的重要意義。這種授課方式既介紹了分析方法技術的應用，又闡述了方法技術應用所產生的研究成果，從而使學生的興趣大大提高。另外，筆者還通過文獻及時將分析化學領域的新方法、新技術、新進展，如電分析中的電化學傳感與生物傳感、中藥分析中的樣品處理方法介紹給學生，使學生了解到分析化學在中藥研究中的發展前沿。實踐表明，采用這種方式教授分析化學，學生的學習興趣變得日益濃厚。
3.改革教學方法激發學生的學習興趣
筆者在教學過程中還從三個方面大膽改進教學方法，激發學生學習興趣，提高教學質量。首先，筆者大量選用動畫、視頻等多媒體手段以及儀器內外部的結構圖片來演示分析化學的分析操作過程與原理。比如筆者制作了化學的分析虛擬實驗動畫;GC、HPLC分析原理動畫;質譜分析原理動畫;拍攝了儀器大量內外部結構照片，在教學過程中應用動畫和照片，大大提高了學生的理解記憶能力，有效地提高了教學質量。其次，筆者大量采用教學道具，演示分析技術的操作。如容量滴定分析酸堿滴定、配位滴定等所用儀器設備非常簡單，可以酸堿式滴定管為道具;色譜分析教學可以應用色譜柱、濾頭、濾膜、注射器等色譜耗材為道具;紫外及熒光分光光度法可以使用比色皿為道具;原子吸收分光光度法可以使用元素陰極燈;毛細管電泳法使用毛細管色譜柱及其色譜柱卡盒等作為道具。將道具與照片、動畫教學相結合，教學過程形象生動，學生參與程度高，效果很好。再次，讓學生走進研究中心了解參與科學研究。如我校具有中藥制劑國家工程中心、現代中藥制劑教育部重點實驗室、中藥資源與民族藥研究中心、中醫理論分化研究中心、大型分析儀器共享中心。這些中心擁有大量的先進分析儀器，學生不僅可以看到具體的實物，還可以現場學習各種操作，因而極大地加強了學生的感性認識。另一方面，筆者還邀請主持國家各級項目的負責人講解課題研究中所應用的分析方法，學生不僅能學習分析化學原理，還能了解分析化學所產生的重要科研成果，因而學習興趣愈發濃厚。
三 結論