時間：2023-10-13 16:08:18
導語：在中考化學原子質量的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優秀范文，愿這些內容能夠啟發您的創作靈感，引領您探索更多的創作可能。
1.明確應用范圍
該定律的研究對象是化學變化，對于其他變化（如物理變化）所表現的規律不能用這一定律進行解釋。所有的化學變化均符合質量守恒定律。
2.理解質量守恒
該定律研究的是質量的守恒，而不是其他物質的量（如體積）守恒。
我們知道，物質的質量可以相加減，而氣體的體積不能相加減（因分子之間有間隔）。
3.理解參加化學反應
定理中所指的參加化學反應的物質，是指發生反應的那部分物質，未發生反應的那部分物質的質量不能計入反應物的質量總和之中，否則求得的生成物的總質量會比實際值大。如3g碳在10g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量不是13g，而是11g，因為碳和氧氣化合時，二者的質量比一定為12∶32=3∶8，即與3g碳反應時，有8g氧氣參加了反應，其中的2g氧氣未參加反應。
4.理解質量總和
根據質量守恒定律計算時，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會得出質量不守恒的結論。
5.理解守恒的實質
在化學變化過程中，反應物的分子破裂成原子，原子重新組合成新物質的分子。在此過程中，原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒改變，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
6.抓住化學反應前后的“變”與“不變”
在化學反應前后，有六個“不變”，兩個“一定改變”，一個“可能改變”。可歸納如下。
01
質量守恒定律是初中化學學習的重點與難點，也是各地中考的熱點。綜觀近年來的各地中考試題，主要有以下幾個類型。
一、推斷物質的化學式
例1發射“神舟五號”飛船的火箭所用的燃料燃燒時的化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝ 3R + 2CO2 + 4H2O，則R的化學式為（ ）。
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2H4
解析：解答本題的依據是化學反應前后原子的種類和數目都不變。因為化學反應前有2個C，8個H，6個N，8個O，反應后有2個C，8個H，8個O，所以3R中應有6個N，故R的化學式為N2。故選A。
二、推斷反應物或生成物的質量
例26g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質量（ ）。
A.小于6g B.等于6g
C.大于6g D.無法確定
解析：根據質量守恒定律可知，參加反應的鋁與氧氣的質量之和，等于反應后生成的氧化鋁的質量，因此，6g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質量一定大于6g。故選C。
三、求物質的質量比
例3有A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后只生成30gD。若增加10gC，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比為（ ）。
A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
解析：由題意知，增加10gC，A與C恰好完全反應，則參加反應的A與C的質量比為15g∶（15g+10g）=3∶5。
設15gC完全反應需A的質量為x。
A～C
3 5
x 15g
3/x=5/15g
x=9g
再由質量守恒定律可知，生成30gD共消耗B的質量為30g-15g-9g=6g，則A與B的質量比為9g∶6g=3∶2。故選A。
四、推斷物質的組成
例4某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質。實驗測得1.6g該純凈物在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（ ）。
A.只含碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.無法判斷
解析：根據化學反應前后元素的種類和質量不變，可知該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素，含不含氧元素需要通過計算來確定。在4.4gCO2中，碳元素的質量為mC=4.4g×12/44=1.2g；在3.6gH2O中，氫元素的質量為mH=3.6g×2/18=0.4g。因為1.2g+0.4g=1.6g，所以該純凈物中一定不含氧元素。故選A。
五、求元素的相對原子質量之比
例5有X2、XY3兩種物質，使12gX2與足量XY3反應生成24gXY，反應方程式為X2+XY3＝3XY，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（ ）。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
解析：設X元素的相對原子質量為a，Y元素的相對原子質量為b。
X2+ XY3＝3XY
2a 3（a+b）
12g 24g
12a/12g=3(a+b)/24g
a/b=3/1
故選C。
六、求物質的質量
例6在化學反應3A+B＝2C+D中，12gA與3gB恰好完全反應，生成C和D的質量比為3∶2 。當有8gB參加反應時，生成D的質量是（）。
A.16g B.14g C.8g D.5g
解析：根據質量守恒定律，12gA與3gB恰好完全反應，生成D的質量為 （12g +3g）×2/(3+2)=6g。
設8gB完全反應生成D的質量為x。
故選A。
七、判斷化學反應的基本類型
例7在一密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量如表1所示。
判斷該密閉容器中發生的反應屬于（ ）。
A.化合反應
B.置換反應
C.分解反應
D.復分解反應
解析：分析表1可知，Z反應后質量等于零，為反應物；Y與Q反應后質量增加，均為生成物；因為Z反應后質量減少了84g，Y和Q反應后質量總共增加了31g，所以根據質量守恒定律知，X為生成物。再由四大基本反應類型的概念可知，該反應為分解反應。故選C。
[練習]
已知A、B 兩種物質反應生成C。用7gA、2gB，或4gA、5gB充分反應后都可以得到6gC?，F取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到7.5gC，則該混合物中A和B的質量分別為______。
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高三化學復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重學習方法的探索，不僅要想方設法跟上老師的復習思路，還要根據自己的實際情況進行調整。如何來搞好這一年的化學復習呢?必須注意以下四個招數：
招數一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關系
課本和教材是專家、學者們創造性的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，現已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據初步統計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的基礎，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環節的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都不改變的物質”。幾乎所有學生都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義;假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應?“對化學反應速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢?”“‘化學性質都不改變’，那物理性質會變嗎”等問題。經過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。
一、變形法
例1.下列物質中鐵元素質量分數最高的是（）
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3
解析：將各選項化學式均變形為“XYn”型，即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通過比較各化學式中除鐵原子以外的其它原子或原子團的式量大小，便可知所給四種物質中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小，即FeO中鐵元素的質量分數最高，選A。
二、估算法
例2.有一種鹽酸鹽，通過實驗分析之后，測定它含氯47.56%，這種物質是（）
A.NaClB.KCl
C.CaCl2D.MgCl2
解析：依據題目特點，將題中含氯質量分數近似處理為50%，即與另一元素質量各占一半，那么另一元素的相對原子質量應稍大于氯元素的質量和，選項四種物質中兩種元素的質量比分別為：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中鉀元素質量稍大于氯元素質量，接近50%，選B。
三、極端假設法
例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g，則其所含雜質可能是（）
A.NaB.MgC.AlD.Zn
解析：假設5.6克為純鐵，根據化學方程式易計算出與稀硫酸完全反應時產生氫氣的質量為0.2克，而實際氫氣的質量0.195克小于0.2克，說明雜質元素在化合物中的化合價與鐵、稀硫酸反應后的產物硫酸亞鐵中鐵元素化合價相同時，其相對原子質量大于鐵的相對原子質量，所以D符合。同時也說明當雜質為5.6克時，其與稀硫酸反應產生氫氣的質量比0.195克大，而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應時（鈉實質先與水反應，后與硫酸反應），產生氫氣的質量均大于0.2克，即此題選D。
例4.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（）
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析：假設木炭燃燒后全部生成CO2，此時碳與二氧化碳的質量比為12∶44，其中C%=24%，則CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。
假設木炭燃燒后全部生成CO，此時碳與一氧化碳的質量比為12∶28，C%=24%，則CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。
而實際生成的為CO、CO2的混合氣體，故N2%應在12%～44%，即選B。
例5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300～400
之間，實驗分析得知其元素組成為：C 69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原總數為（）
A.42B.43C.44D.45
解析：由題意可知，這種生物堿中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假設這種生物堿的相對子質量為300，則分子中所含氮原子的個為300×8%÷14=1.71，假設這種生物堿的對分子質量為400，則分子中所含氮原子個數為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對分子質量在300～400之間，故其中所氮原子的個數在1.17～2.28，因為分子中含原子的個數為整數，因此分子中所含氮子數為2，相對分子質量為2×14÷8%=350依次可計算出C原子個數為20，O原子數為4，H原子個數為16，故該題選A。
四、元素守恒法
例6.有一Fe與FeO的混合物，測得中鐵元素質量分數為80%。取該混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4質量為（）
解之得：x=15.2選B。
例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（）
A. 30.4mgB. 15.2 mg
C. 22.4 mgD. 22.6 mg
解析：由題意可知，患者服用的鐵元素全部來自FeSO4中的鐵元素，設每天他服用的藥物中含FeSO4的質量是xmg，則根據鐵元素守恒有：
例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀，則a的數值為（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
解析：由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，故原固體混合物中氧元素的質量為a-2.41g，又由于1個O與1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又與澄清石灰水反應生成1分子的碳酸鈣，因而有相當量關系：
O～CO2～CaCO3
16100
a-2.415.00
16/100=（ a-2.41）/5.00
解之得：a=3.21g，選C。
五、差量法
例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻，此時試管內殘留固體的質量為9.6g，則反應后生成鐵的質量為（）
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此題中只說明加熱反應一段時間后，停止加熱，并沒有說明反應是否完全，所以用常規解法易上當受騙，但仔細分析便可發現在反應中，Fe2O3中的氧元素與CO結合為CO2而逸散掉，此時的Fe2O3變為鐵單質，所以可利用差量法來求解。假設反應后生成鐵的質量為x克，反應后固體質量的減少量為12-9.6=2.4g。
六、拆分法
例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3組成混合物中硫元素的質量分數為a%，鐵元素的質量分數為（）
A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的質量之比，所以解題無從下手，但仔細分析題給兩種物質的化學式，可知混合物中不論FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分，且硫、氧原子個數比為1：4，質量比為32：（16×4）=1：2，硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為2a%.
W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%
解之得：W（Fe）=1-3a%，即選C。
七、電荷守恒法
例11.工業品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業品鹽酸中的H+和Cl-的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數比為
（）
A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94
解析：由于溶液對外顯電中性，因而正負電荷的代數和為0，假設溶液中Fe3+的個數為x，Cl-的個數為y，則溶液中H+的個數為（91/94）y，依據電荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，選D。
八、質量守恒法
例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發生化學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是（）
A. 12gB.9gC.4gD. 17g
解析：根據題意可知，反應后甲物質質量減少了20-5=15g，乙物質減少了5g，而丙物質增加了16-8=8g，依據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以生成新物質丁的質量為15+5-8=12g，選A。
例13.在反應A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g D，且C的相對分子質量為35，則A的相對分子質量為（）
A.40B.60C.20D.25
在化學教學過程中，學生是比較容易興奮的，尤其是一些生動、直觀的實驗，很容易引起學生的關注，因此利用學生的好奇心、求知欲，適當地滲透一些問題是很有效的。如，在講氧氣的性質時可以講：
下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．磷在氧氣中燃燒，有大量的白霧產生
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生大量的白煙。
C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
D．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味氣體
這類題目讓學生思考，既起到鞏固知識的作用，又能糾正學生常犯的錯誤，對幫助學生掌握實驗現象的正確描述很有幫助。
在初三化學的教學內容中，一些知識比較抽象，比如分子、原子和元素的知識、溶解度的概念等，如果用單調死板的教學方法，一味強調死記硬背，會使學生感到枯燥乏味，掌握起來也頗感困難。有相當一部分學生，就是因為沒有掌握好這些知識而對化學的學習興趣驟減。筆者在教學中編了一些辨析題，讓學生通過否定與肯定，正確與錯誤的討論，去偽存真，加深對概念的理解和記憶。以下筆者在概念教學中采用的一些辨析題：
（關于原子的）下列說法是否正確？
（1）原子不顯電性，說明原子內電子數＝中子數；
（2）原子是最小的結構微粒；
（3）所有的原子核都是由質子和中子構成的；
（4）氧原子核內有8 個中子，說明它的核電荷數為8；
（5）氫原子的相對原子質量為1，說明1 個氫原子重1 克。
二、把握難度，循序漸進
在日常測驗、考試中，對試題的難易把握是很嚴謹的。我們有一條原則，不出偏題、怪題，不出學生沒有學到的知識的題，不出內容重復的題。題目量要足，覆蓋面要廣，但難度要控制。比如在化學用語的題目中這類題目是比較難的：“某鎂粉和氧化鎂粉末的混合物中，氧元素的質量分數為32％，則其中鎂粉的質量分數為____。” 我們用它壓軸。但類似“在硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫的質量分數為22％，則混合物中鐵的質量分數為( )：A. 34％ B. 44％ C. 66％ D.無法確定”屬于偏題，我們則堅決摒棄。
在平時學生作業中，如遇到沒有教過的知識，或者怪僻的題目，我們也堅決刪掉。因為對于大部分學生來說，做作業主要是為了鞏固課堂所學的知識，若經常遇到不會做的題目反而會增加學習的恐懼感，使學習化學的積極性受挫，這樣反倒適得其反。
三、日積月累才能出好題目
對于大多數老師來說，平時學校的測驗、考試題都要原創的話，是不現實的。但怎樣利用現有的題目，改編成符合教學要求、學生實際情況以及整體試卷難易的題目，還是應該能做到的。
比如這道題：“已知A、B 兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量比為2∶3，其原子量之比為2∶1，又知A 元素的化合價為＋n，則該化合物中B 元素的化合價_____”若要降低難度，只需在其原子量之比為2∶1 后面加一個問題：“該化合物的化學式為_____”，便可以了。
又如這樣一道中考題：“在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是_____ A 鐵和銅、B 鐵和銀、C 銅和銀、D 只有銀”中考以后的各種試卷中，這道題經常出現，筆者覺得這道題不錯，它既考查了學生對金屬活動順序、鹽酸與硝酸銀的反應的知識的掌握，又考查了學生的分析問題的能力。但如果在教學中只是照搬，就題講題，大部分學生只能掌握一點。若能舉一反三，效果會更好。下面是筆者讓學生考慮的一道題：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，可能有下列情況：
（1）若反應后鐵有剩余，則此時溶液中所含的溶質是；
（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有，可能有。
部分地區中考試卷知識點分布情況統計
一、知基點――對質量守恒定律的理解
質量守恒定律作為初中化學課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規律，該定律的探究實驗是第一個進行定量分析的化學實驗，揭示了化學反應過程中反應物與生成物之間的質量關系。
1.“化學反應”是理解定律的先決條件。質量守恒定律只研究化學變化中的質量關系，不適用于物理變化，一切化學反應都遵循質量守恒定律。
2.“參加”和“生成”是分析定律的突破口。一定要強調“反應物”必須指“實際參加反應”的各物質，不能將“沒有真實參加反應”的物質質量納入其中。對于“生成物”而言，應該指反應后生成的各物質，其中包括在生成物中出現的氣體或者沉淀。
3.“質量總和”是應用定律的關鍵所在。實驗探究“質量守恒定律”，應當選擇密封環境體系。
4.“守恒（相等）”是定律的終極結論。質量守恒定律只適合“質量守恒”，不涉及“體積守恒”、“分子數目守恒”等。
例1 兩同學對蜂窩煤的燃燒進行了如下探究，其中依據質量守恒定律解釋的是（）。
A.當燃燒正旺時將爐門關上，煤層上方出現藍色火焰
解釋：此時氧氣不足，產生的CO在燃燒。
B.煤完全燃燒后煤灰質量比煤的質量輕
解釋：煤燃燒產生的二氧化碳等氣體逸出。
C.在煤爐上放一壺水不能防止CO中毒
解釋：CO難溶于水。
D.將煤做成蜂窩狀更易燃燒
解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大。
解析：利用質量守恒定律解釋生活中的一些現象時，只能說明化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，而煤燃燒后煤灰質量比煤的質量輕，是因為生成了CO2等氣體，同樣遵守質量守恒定律。故正確答案為B。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此知識點的考題有：河南省第8題（選擇題），肇慶市第20題（填空題），四川南充市第17題（實驗探究題）等。對質量守恒定律的理解仍將是2009年中考的考點，與之相關的題型變化較多，有選擇、填空、實驗等題型，其分值約為2～4分。
二、明重點――質量守恒定律的拓展和應用
質量守恒定律是化學學習的核心和基石，應用廣泛：1.依據質量守恒定律的原理，合理解釋生活、生產和化學實驗中的一些現象，揭示和反駁偽科學，如水變油，點石成金等。2.確定物質所含的元素種類及質量，正確書寫物質的化學式以及物質變化的化學方程式等。3.引導我們從定量分析的角度認識化學反應，合理進行化學工藝、工業生產等。
從宏觀和微觀兩個不同角度解釋說明“質量守恒定律”的具體內容：
1.一定不發生改變的要素，宏觀方面有：物質的質量總和、元素種類、元素質量；微觀方面有：原子種類、原子數目、原子質量。
2.一定發生變化的要素，宏觀方面是指物質的種類；微觀方面是指分子的種類。
3.有可能發生變化的要素是分子的數目（微觀）。
例2將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
下列說法錯誤的是（）。
A.a和b是反應物，d可能是催化劑
B.反應后a物質的質量為4.64g
C.c物質中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素的種類
D.若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：1
解析：這是一道表格數據型試題，應充分理解化學反應中的反應物、生成物和反應條件、催化劑等。該化學反應的基本類型為化合反應：2.56g的a物質和0.64g的b物質化合生成3.2g的c物質，d物質可能是催化劑。c物質一定是化合物，包含a、b物質中元素的種類。其中a、b物質的質量比為2.56g:0.64g=4:1。故答案為B。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及此考點的試題有：沈陽市第9題（選擇題），天津市第17題（填空題）等。質量守恒定律的應用是中考命題的熱點，一般以選擇、填空的形式出現，尤其以選擇題常見，其分值約為2～4分。
三、看熱點――化學方程式的書寫
用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。化學方程式表示化學反應的客觀事實，是表明反應物和生成物之間質量關系的重要化學用語。
化學方程式的書寫原則為：1.必須以客觀事實為基礎，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；2.遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
書寫步驟為：1.寫：左寫反應物，右寫生成物；2.配：寫好化學式，配平計量數；3.注：中間連等號，條件要注明；4.標：生成氣體或沉淀，箭頭要標明。
常見的反應條件：點燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等。當反應物中沒有氣體時，生成物中氣體應注明“”，當反應物中沒有固體時，固體生成物后應注明“”。
化學方程式的表示意義：1.表示化學反應中的反應物、生成物及反應條件；2.表示化學反應中各反應物、生成物之間的質量關系（質量比）；3.表示化學反應中各反應物、生成物之間的粒子個數關系（化學計量數比）。
例3下面示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中?表示氧原子、表示碳原子，則該反應的化學方程式為：；該示意圖說明化學變化的實質是 。
解析：由示意圖分析、確定發生化合反應的化學方程式為2CO+O2 2CO2；再從分子-原子觀點來解釋化學變化的實質，即反應物的原子重新組合成新分子（或分子發生了變化）。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的試題有：柳州市第13題（選擇題），徐州市第22題（填空題），青島市第25題（理解分析題），廣東省第3題（實驗探究題）等?；瘜W方程式的書寫通常以選擇、填空、實驗題形式出現，還可能出現分析、簡答等主觀題，分值約為6～8分。
四、破難點――化學方程式的配平
化學方程式的配平，即在化學方程式兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數。
1.觀察法。適用于簡單、直觀的化學方程式，可以直接判斷出各物質化學式的化學計量數。
2.最小公倍數法。確定出化學方程式左右兩邊某元素的原子個數的最小公倍數，然后配上相應的化學計量數，使得該元素左右兩邊的原子個數相等。
除此之外，還有奇數配偶法、代數法等。
例4腌制食品中會產生亞硝酸鹽，亞硝酸鹽易誘發癌癥。有人設想，先向含有亞硝酸鹽（以NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒無害的氮氣、水和氯化鈉；然后再持續加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的腌制食品就可放心食用了。請寫出設想中兩個反應的化學方程式。
解析:書寫“陌生”化學方程式要比書寫常見的化學方程式還要簡單。首先根據題中提供的已知信息確定好反應物、生成物、反應條件和生成物狀態，然后正確寫出化學式，配平化學方程式，注明反應條件和生成物狀態即可。
答案：NH4Cl + NaNO2N2 + 2H2O + NaCl；
NH4Cl NH3 + HCl。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的試題有：常州市第9題（選擇題），濰坊市第22題（填空題）等。化學方程式的配平往往以填空題和化學實驗題為主，分值約為6～8分。
五、析錯點――與化學方程式相關的簡單計算
利用化學方程式進行計算的依據是質量守恒定律。數學計算方法是化學方程式的具體應用，解題步驟為：設未知量寫出并配平化學方程式列出相關物質的相對分子質量、已知量和未知量列出比例式、求出未知量簡明地寫出答案。
1.化學方程式是化學計算的依據，書寫化學方程式要抓住4個“準確”。準確書寫化學式，準確配平化學方程式，準確注明反應條件，準確計算相關物質的相對分子質量。寫錯化學式、方程式未配平、相對分子質量計算有誤等是常見的錯誤。
2.化學方程式反映的是純凈物間的質量關系。遇到不純物時，要先將不純的已知量換算為純凈物的質量：純凈物質量（g）=不純物質量（g）×純度。若是已知氣體的體積，則應將其換算為質量才可進行計算：氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度。
例5石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水）,充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；
（2）計算該稀鹽酸的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
解析：本題是一道有關數據分析處理的計算題。應認真分析表格中的數據，通過反應的化學方程式迅速找到完全參加反應的純物質的質量作為計算的已知條件。
由第三次和第四次剩余固體的質量數可以得出，樣品中雜質的質量為1g，第一問中碳酸鈣的質量分數很容易求出；第一、二、三次所加的5g鹽酸溶液都參加了反應，且每次與之反應的碳酸鈣的質量都為1g，利用1g碳酸鈣的質量就可求出純凈的鹽酸的質量，進而可以將鹽酸溶液的質量分數求出。因溶液具有均一性，這5g鹽酸溶液的質量分數就是該鹽酸溶液的質量分數。
解：（1）W（ ） = ×100%=75%；
（2）設純凈的鹽酸的質量為x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
73100
x 1g
73 : 100 = x : 1g，
x=0.73g。
W（HCl）= ×100%=14.6%。
答：該稀鹽酸的質量分數為14.6%。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的考題有：海南省第35題（選擇題），汕頭市第25題（化學計算），咸寧市第21題（自編計算題）等。與化學方程式相關的計算題一般以壓軸題形式出現，分值約為5～10分。
質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。
準確理解質量守恒定律應從以下幾個方面入手：
1．該定律的適用范圍：只適用于化學變化，不包括物理變化。
2．理解“參加反應”的含義：對于反應物來說，一定要強調是指“參加反應”的物質，而不是各物質質量簡單的相加，一定不要把沒有參加反應的反應物的質量計算在反應前的物質質量總和中。
3．理解“反應后生成”的含義：一定要強調是指“反應后生成”的物質，原來就有的物質的質量不能計算在生成物的質量總和中。
4．理解“質量總和”的含義：各物質的質量總和，包括氣態、液態和固態的物質，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會出現“不守恒”的現象。
5．理解“質量守恒”的含義：質量守恒定律強調的是質量守恒而不包括其他方面（如：體積或其他物理量）的守恒。
6．化學反應遵循質量守恒定律的原因：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和――即質量守恒定律。
7．小結與歸納：從宏觀角度和微觀角度來理解質量守恒定律，可將化學反應的過程歸納為五個不變，兩個一定改變和一個可能改變。
化學反應過程五個不變宏觀反應物和生成物總質量不變元素種類不變微觀原子種類不變原子數目不變原子質量不變兩個一定改變宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個可能改變――分子總數可能改變
2006年典型中考題例析
1.判斷物質的組成
（1）根據元素種類不變進行推斷
【例1】（2006北京考題） 某物質由碳、氫、氧3種元素中的一種或幾種組成，將該物質燃燒后的產物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色。有關該物質的組成，推斷正確的是（ ）
A．一定有碳、氫、氧元素
B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素
C．一定有碳元素，可能有氫、氧元素
D．一定有碳、氧元素，可能有氫元素
解析：根據題中所述的現象可知，該物質燃燒的產物中有二氧化碳和水生成。由于化學反應前后元素的種類不變，因此該物質中一定含有碳、氫元素，可能有氧元素。
答案：B。
（2）根據元素質量不變進行推斷
【例2】（2006江陰考題） 一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。對該化合物的組成判斷正確的是（ ）
A.含有C、H、O三種元素
B.只含有C、H兩種元素
C.分子中C、H原子個數比為1∶3
D.以上答案都不正確
解析：該化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷該化合物中一定含有C、H兩種元素；由質量守恒定律可知，該化合物的質量為：8.8g+5.4g－9.6g=4.6g；該化合物中所含C元素的質量為：8.8g×12/12+16×2×100%=2.4g；該化合物中所含H元素的質量為：5.4g×2/2/+16×100%=0.6g；該化合物中所含O元素的質量為：4.6g－2.4g－0.6g=1.6g；該分子中C、H原子個數比為：0.6g/12=1∶3 。
答案：A、C。
2．求解物質的化學式
【例3】（2006河南考題） “齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產造成的。“二甘醇”在人體內可發生如下反應：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而導致人中毒。X的化學式為（ ）
A. C4H4O8B. 2H4O4
C. C2H2O2D. C2H2O4
解析：根據化學反應前后原子的種類不變、數目不變，很容易求知X的化學式為C2H2O4。
答案：D。
3．求化學反應中物質的質量比
【例4】（2006鹽城考題）A、B、C三種物質各15g，當它們相互反應完成時，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是( )
A．2∶3 B．2∶1C．3∶2D．1∶1
解析：再增加10gC，反應又繼續進行，說明原來的15gA和B均有剩余，15gC完全參加反應可生成30gD，則25gC完全參加反應可生成50gD，此時參加反應的B的質量為：50g－15g－25g=10g，因此參加反應的A與B的質量比是：15g：10g=3：2 。
答案：C。
4．求化學反應中物質的相對分子質量之比
【例5】（2006黑龍江考題） 已知化學反應：2A + B2 =2AB 。某同學取7gA和2gB2混合，經充分反應后，測得生成AB的質量為5g，B2無剩余。則反應物A與B2的相對分子質量之比為。
解析：由題意可知：生成5gAB時，消耗A的質量為：5g－2g=3g，根據物質的質量比等于相對分子質量與其化學計量數的積之比可知：反應物A與B2的相對分子質量之比為：（3g×1/2）:2g=3∶4。
答案：3∶4。
5.求化學反應的計量數之比
【例6】（2006沈陽考題）
分別表示 A、B、C三種物質的分子，下圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化。則該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為（）
A．3：2：4B．3：2：2 C．1：2：3 D．1：2：2
解析：參加反應的A的分子數為1個，參加反應的B的分子數為2個，生成的C的分子數為2個，因此該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為：1：2：2。
答案：D。
6.判斷反應類型
【例7】（2006山西考題） 在一個密閉的容器內有A、B、C、D 四種物質，在同一條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
試推斷該密閉容器中發生的化學反應的基本類型( )
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
解析：反應后各物質的質量變化情況為：A物質增加的質量為：10.6g－1g=9.6g，B物質減少的質量為：27g－2.5g=24.5g,D物質的質量沒有發生變化，因此C物質的質量應為增加。即B物質為反應物，A物質和C物質為生成物，D物質可能為催化劑，該反應為分解反應。
答案：B。
7.質量守恒定律的微觀解釋
【例8】(2006黑龍江考題)某化學反應可用以下漫畫表示，請根據圖示回答：
（1）該反應的基本反應類型屬于_____________反應。
（2）該反應生成的物質屬于_______________。（填物質分類）
（3）分析以上漫畫圖示你還能總結出的一條結論是_______________。
解析：本題展現了一種獨具匠心的命題形式，化抽象為直觀、具體，巧妙地考查質量守恒定律，體現了命題的靈活性，增強了試題的趣味性。
答案：（1）反應物有兩種物質，生成物有一種物質（同種分子構成即該分子由1個氧原子和2個氫原子構成）；該反應的基本反應類型屬于化合反應。
（2）該反應生成的物質是兩種元素組成的純凈物，且其中一種是氧元素，因此也屬于氧化物（或化合物、純凈物）。
（3）化學反應前后元素的種類不變（或化學反應前后原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；化學反應前后分子的種類改變；化學反應前后物質的總質量不變；原子是化學變化中的最小粒子等）。
8.綜合計算
【例9】（2006襄樊考題） 現有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶液，求所得溶液中溶質的質量分數。
解析：根據質量守恒定律，可求出沉淀的質量，根據化學方程式求出Na2CO3的質量，進而求出溶液中NaNO3的質量，從而求出溶液中溶質的質量分數。
反應中生成了CaCO3沉淀的質量為：60g+50g－100g=10g。
設混合物中Na2CO3的質量為x，反應中生NaNO3的質量為y，
9.探究質量守恒定律
【例10】（2006遼寧考題）在學習了質量守恒定律后，小明和小華來到實驗室，他們用下圖所示的實驗裝置，驗證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應符合質量守恒定律。
（1）請寫出該反應的化學方程式_______________________________；
（2）實驗結束后，在整理儀器時小明發現，原來氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中的，于是他們對剛剛完成的實驗產生了疑問：
[提出問題]：
①氫氧化鈉是否變質；
②如果氫氧化鈉溶液已經變質，“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應為什么仍然符合質量守恒定律。
[查找資料]
部分銅鹽的溶解性表(20℃)
（3）請你幫助他們完成下面的探究：
[設計實驗]
怎樣確定氫氧化鈉是否變質？
[解釋與分析]
①假如氫氧化鈉已變質，請寫出實驗過程中發生的其他反應的化學方程式。
②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，為什么仍然符合質量守恒定律：_____________。
解析：驗證質量守恒定律的前提條件是體系內的氣體不能逸出體系外，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸銅反應生成碳酸銅沉淀，整個反應過程中沒有氣體逸出體系，因此符合質量守恒定律。
答案：
②“變質”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應。反應前后元素的種類、質量均不變；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應過程中沒有氣體逸出；碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應，反應物均存在于燒杯中。
化學與自然科學研究的最新成果、社會熱點、突發事件與現象緊密相連，讓學生從化學的視角觀察發生在國內外的新事物、新科技，能充分激活考生所學的知識，讓考生感覺到化學就在身邊，有利于激發考生學習化學的興趣，提高學生的社會責任感
二、考點分析
考點1：時事與突發事件類
關注時事與突發事件是中考命題最重要的特點之一.主要表現為不少中考題以最新的時事內容或突發事件為素材，通過在試題情境中融入這些“題在書外，理在書中”、“起點高，落點低”的知識來考查學生閱讀能力、自學能力、類比遷移能力及接受處理新信息能力，真正實現課程標準要達到的目標.2013年中考之前全國各地，特別是本省、本市所發生的各種時政新聞、重大建設成就與突發事件都要關注，都要從化學的角度思考，都有可能成為2013年各地中考化學試題的情景.如2013年6月前各地發生的災害（如水災、旱災、地震等各種天災人禍和自然災害）、全國各地及我省發生的各種疫情或其他危及人類安全與健康的重大事件、各地重大經濟建設成就或考古發現、重大科技發明或成果（如2012年諾貝爾化學獎等）、交通事故中的化學問題（如造成重大人員傷亡和財產損失的交通事故等）、火災、干旱與人工降雨、能源、環境保護、2013年世界水日、環境日、土地日、地球日的主題等等.
考點2：健康類
隨著人民生活質量的不斷提高，人們越來越關注自身的健康，與健康及其有關的問題自然也就成了熱門話題，這一點在近幾年中考中也得到充分的體現，主要表現為將與健康有關的內容作為試題的情景（包括對人類的危害等），特別是社會上剛剛發生的、影響比較大的與健康有關的事件作為試題的情景（如地溝油、瘦肉精、2012年12月爆發的茅臺等名酒塑化劑超標及速成雞事件等），目的是讓學生在讀題與應用知識解決問題的過程中認識到對人體健康不利的各種行為和習慣.隨著課程改革的不斷深入，該類試題在今后將會繼續成為中考考查的主角.
考點3：安全類
當前全國各地正在踐行科學發展觀，努力建設社會主義和諧社會，這就要求人與人的和諧、人與自然的和諧.“以人為本”，把人民群眾的生命、財產安全放在首位.化學無時無刻不在關注著社會的發展，關注著與人民生命、財產安全有關的各種重大事件.如全國各地頻頻發生的礦難事件、假藥事件、有毒有害食品事件、鉛中毒事件、違規堆放或處理含有對人體健康有嚴重危害的礦渣與廢渣對水源的污染、酒后駕車導致的各種安全事故（全國各地正在進行嚴查酒后駕車的專項行動）、假冒偽劣產品引起的傷人事件等等.近幾年各地的中考試題大多以這些生產、生活中發生的重大安全事件為試題情境來考查學生的分析解決問題的能力，幫助學生理解化學對社會發展所起的作用，讓考生能從化學的視角去認識社會和生活中的相關問題.
考點4：環保類
為了喚起學生關注社會、關注環境的意識，激發學生“保護地球―我們的家園”的社會責任，在中考中頻頻出現環保型試題.這類題主要從化學的角度認識各種環境污染的原因和危害，要求考生能用所學知識解決有關環境污染和保護的簡單問題.今后中考中會繼續將綠色化學、節能減排（低碳生活或低碳經濟等）、水污染（如水華或赤潮現象等）、大氣污染、臭氧空洞、酸雨、溫室效應、白色污染、土壤的沙漠化等作為考查的重點.
考點5：能源類
能源是人類社會發展不可或缺的資源.目前化石燃料是人類社會生產和生活的主要能源.隨著全球能源使用量的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭，如何節約能源、更好的利用現有的能源和資源及開發新的能源成為現在迫切需要解決的問題，這些都將成為中考中的熱點.
考點6：科技類
科學技術的迅猛發展有力地推動了社會的發展，科學上的新發現、新成果也為人類解決能源問題、材料問題、環境保護問題等做出了巨大貢獻.高科技、新發現等都離不開化學【如北斗導航衛星、嫦娥探月衛星、2012年6月16日成功發射的載人飛船“神舟九號”在太空和“天宮一號”順利對接與分離及返回（“神舟十號”飛船預計2013年6月份發射）、我國軍事工業重大進展標志的殲15艦載機、殲20戰機和航空母艦、超級計算機、超導材料、納米材料等】，都蘊涵著豐富的化學知識，是社會關注的熱點，在中考中常常出現.試題設置時往往給出一系列解題所需要的條件、知識、啟發性的圖示或圖表，要求考生根據內容，發現本質，尋求規律，進而完成知識在新情境下的遷移.解題時一定不要被試題的新穎、高科技而難倒、嚇倒，要有求勝的信心，注意題給的信息和條件是解題的必要因素.
考點7：生產、生活類
近年來，以生產、生活為背景或素材的考查形式呈星火燎原之勢，充分體現了化學與生活、生產的密切關系及“化學源于社會、生活，服務于社會、生活”的理念，也顯示了化學教學與知識考查的“返璞歸真”.大到高科技產品、各種重大工程的生產，小到家庭生活中的油、鹽、醬、醋、茶，甚至學習中的用品，都可能做為試題的背景，要求考生用所學過的化學知識去解決其中的實際問題.
考點8：軍事類
雖然和平是世界主流，但局部戰爭和地區沖突仍然每天在世界的許多地方發生，如亞洲的伊拉克、巴基斯坦、巴勒斯坦、阿富汗、敘利亞及非洲大陸等地每天都有事件發生，各種武器裝備也在不斷的更新中，發達國家向不發達國家出售武器，在沖突或局部戰爭中試驗自己的武器裝備，等等.都與化學有關，都是中考命題的絕佳素材，從化學的角度剖析、分析其中的原理是中考考查該類問題的主要形式.
三、樣題精析
例11.福州是宜居之城，有福之州.民間流傳著：七溜八溜不離“虎糾”.
（1）鼓山是福州的名片之一.鼓山涌泉寺內有一口距今960多年的大鐵鍋，表面出現銹跡，其主要原因是：鐵與 、 等物質共同作用的結果.因此需采取相應的防銹 措施保護“千年古鍋”.
（2）“佛跳墻”是福州傳統名菜
①菜名源自詩句“壇啟葷香飄四鄰，佛聞棄禪跳墻來.”此詩句體現出分子的哪些性質： .（填一點）
②上表是“佛跳墻”的配料表.其中屬于
糖類的有 ，富含蛋白質的有 .（填一種）
2.（1）織染苧麻布是連江畬族世代相傳的民間技藝.苧麻是一種草本植物，它的纖維可以用來織布.由此可知，苧麻布料屬于 （填“天然纖維”或“合成纖維”）.
（2）連江的溫泉度假村是人們休閑的好去處.
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅 等，這里的“鉀、
鈣、鎂、氟、硅”指的是 .（填標號）
A.分子B.原子C.元素
②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，該溫泉水顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）.
③檢驗該溫泉水是硬水還是軟水的簡單方法是 .
3.平潭風光旖旎.景色宜人的“三十六腳湖”是平潭自來水廠的水源.自來水的生產過程如圖所示.
①下列屬于自來水生產使用的凈水方法是 .（填標號）
（A） 沉淀（B） 過濾（D） 煮沸 （D） 蒸餾
②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度.生石灰與水反應的化學方程式為 .
③自來水生產可用氯氣進行殺菌消毒.請將氯氣與水反應的化學方程式補
充完整：Cl2+H2O=HClO+ .
解析：本題是一道名片式，以展示地方特色為核心設計的化學綜合性試題，目的不僅是讓學生了解化學與我們的社會生活關系密切――社會生活中處處有化學，更重要的目的讓學生在讀題、解題過程中了解家鄉特色、家鄉的特產等，并由此產生熱愛家鄉、為家鄉自豪的情感，體現考試育人的功能.1.福州： （1）氧氣、水.（2）① 分子不斷運動（合理答案均可）；②冰糖；雞肉（合理答案均可）.2.連江：（1）天然纖維. （2）①（C）；② 堿性；③ 取樣，加入肥皂水，攪拌后觀察現象.3.平潭 ① AB；
② CaO+H2O=Ca（OH）2；③HCl.
失分分析不能準確解讀詩句的涵義和把握食品中的營養成分，以至不能讀出分子的性質和無法確認其中的營養素.
例2（2012年濟寧）亞硝酸鈉是工業用鹽，因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食.亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，但用量嚴格限制.
亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉.加熱至320℃以上或遇強酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮氣體.
請根據信息回答：
（1）亞硝酸鈉的保存方式是 ，原因是.
（2） 試設計出兩種區別亞硝酸鈉和食鹽的簡單方案（簡單敘述即可）：
方案一：；方案二：.
解析：本題是一道較為典型的食品安全問題，意在讓學生在讀題與解題過程中了解食鹽與亞硝酸鈉的區別，認識到化學知識的價值和作用.（1），由題干可知亞硝酸鈉暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉，故亞硝酸鈉應該密封保存.（2），對比題干所展示的亞硝酸鹽的性質與學過的氯化鈉性質，找出不同的地方，再設計方案區別：亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，而氯化鈉的水溶液是中性的，所以可將二者配成溶液，再用酸堿指示劑或pH試紙區別.或由亞硝酸鈉加熱至320 ℃以上或遇強酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮氣體，而氯化鈉則無，所以可以用加熱的方法來區別二者.
失分分析：不能準確把握題干中展示的亞硝酸鈉的性質，就無法得出區別方法.
例3（2012年揚州）“嫦娥一號”衛星發射成功，標志月球探測成為中國航天的現實.
（1）“嫦娥一號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧.氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了變化，氫氣燃燒的化學方程式為.液態氫作燃料除燃燒時產生較大的推動力外，另一個優點是.對于目前全世界出現能源危機，以及燃燒對環境的影響，我們應該合理開發利用的新能源有（至少填兩種）.
（2）月球上的He-3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料He-3的分布.地球上的氦元素主要以He-4形式存在.從原子的構成來看，He-3、He-4兩種原子的數不同，化學性質.
（3）“嫦娥一號”另一個目標是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓）.其中屬于金屬元素的有 種.
（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”.我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為 價.
②TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，該反應屬于（填反應類型）.
③上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入除去.
F=Gm1m2r2.
適應范圍：兩個可以視為質點的任何物體之間，或者是兩個均質球之間.如果是兩質點,r為兩質點間的距離;如果是兩個均質的球體,r為兩球心之間的距離.
在應用萬有引力定律時，學生由于理解不夠透徹,很容易掉進題目設置的陷阱中.下面舉例分析.
陷阱1：關于公式F=Gm1m2r2中物理量的意義和r頭上的小2
例1 假設地球為一密度均勻的球體，若保持其密度不變，而將其半徑縮小為12，那么地面上的物體所受地球的萬有引力為原來的（）.
A．2倍 B．12 C．4倍 D．18
分析：公式中G為萬有引力常量，m1、m2分別為兩個相互作用物體的質量，r為質點間距離，或為兩質量分布均勻的球體球心間的距離，或為一個質量分布均勻的球體球心到球外一質點間的距離.題中保持地球密度不變，而將其半徑縮小為12，同時地球的質量也發生變化．根據m=ρV=ρ43πr3可知，地球質量變成原來18．再根據F=Gm1m2r2，得F原=Gm1m2r2,F現=Gm1m2r2=G18m1m2(12r)2=12Gm1m2r2,F現=12F原．
答案為B．
陷阱2：關于萬有引力F=Gm1m2r2公式中的r
例2 對于質量為m1和質量為m2的兩個物體間的萬有引力的表達式F=Gm1m2r2，判斷當兩物體間的距離趨近于零時，萬有引力無窮大，當兩物體間的距離趨近于無窮時，萬有引力趨近于零的說法正確與否？
分析：該題考查學生是否清楚萬有引力的條件，嚴格地說來此公式只適應于計算質點間的相互作用.當兩物體間的距離趨近于無窮時，物體都可以看做質點，公式適應，由公式得到萬有引力趨近于零.但兩物體間的距離趨近于零時，再小的物體也不可以看作質點，公式不再適應，物體間的萬有引力不會變得無窮大，所以上面的說法后半句是對的，前半句是錯的.
陷阱3：關于萬有引力公式中的r和向心力公式中的r含義不同
說明:向心加速度和向心力是描述曲線運動的物理量,其計算式為
an=v2r=ω2r．
Fn=man=mv2r=mω2r．
式中r為運動路徑的曲率半徑.如果物體做圓周運動,r就是圓的半徑.
當我們把天體的運動簡化為勻速圓周運動時,兩天體間的萬有引力為其提供做圓周運動的向心力.即
Fn=F=Gm1m2r2．
但公式Fn=man=mv2r=mω2r中的r指的是物體做圓周運動的半徑或者是一般曲線運動的曲率半徑,而公式Fn=F=Gm1m2r2中的r是兩個質點間的距離或者是兩個均質球體的球心距.
例3 宇宙中有一種雙星，它們僅在相互之間的萬有引力作用下,繞連線上某點做周期相同的勻速圓周運動,兩星球的質量分別為m1、m2.求兩星球做圓周運動的半徑之比.
分析：兩星間距離l，l=r1+r2.兩星做圓周運動的向心力為相互間的萬有引力，大小相等，方向相反．
由牛頓第二定律得到
Gm1m2l2=m1ω2r1．
Gm1m2l2=m2ω2r2．
兩式相比，整理得到r1r2=m2m1．
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門科學，化學物質多若星辰，變化萬千，因而由化學現象編制的討論型化學習題、試題在中學化學教學，尤其是在高中化學教學中比比皆是.筆者從2011年全國各地中考化學試題中精選兩道討論型化學中考題，在我校舉行的“中考試題解題能力競賽”活動中，對22名化學教師體現出了很好的區分度.下面是筆者對兩道題的解答和點評.
例1 （2011年桂林）一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質的相對分子質量不可能是（）.
A．26 B．40 C．58 D．90
分析：由A+O2CO2+H2O可知化合物A中一定含C、H元素，因未告知參與反應的氧氣質量，故無法確定化合物A中是否含氧元素.
解：44gCO2中含C元素的質量為：44g×1244=12g，9gH2O中含H元素的質量為：9g×218=1g，且不同原子的實際質量之比等于其相對原子質量之比.
化合物A中C、H元素的原子個數比為1∶1.
設化合物A的化學式為(CH)mOn(m為正整數、n為零或正整數).則A的相對分子質量為13m+16n.
若13m+16n=26，m=2，n=0，此時A的化學式為C2H2.
若13m+16n=40，m、n不可能均為正整數（或m為正整數、n為零），不符.
若13m+16n=58，m=2，n=2，此時A的化學式為C2H2O2.
若13m+16n=90，m=2，n=4，此時A的化學式為C2H2O4.
答案為B.
例2 （2011年日照）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表.請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/g
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖1，則其中能表示KNO3溶解度曲線的是.（填m或n）
（2）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是.
（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為.
（4）如圖2，20℃時將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出.則加入的物質可能是下列中的（填字母序號）.
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體 E．濃硫酸
分析：（1）是表格與圖象的轉化，比較容易；（2）涉及對表格數據的細致分析，且落腳點是溶解度（而非溫度）有較大難度；（3）相當于是恒溫蒸發；（4）有一定的綜合性.
解：（1）從表格數據KNO3的溶解度受溫度影響較大(或直接根據0℃時KNO3的溶解度較KCl小的信息)，不難得出答案為m．
（2）根據表格數據，T30℃時，KNO3的溶解度均比KCl大，故溶解度相等時的溫度為20℃～30℃范圍內的某一溫度.該溫度范圍內，31.6g
初三的化學是一門比較難的科目，但是我們又面臨著中考，時間緊迫，做好復習還是很有必要的，那么你知道化學知識點初中提綱怎么寫嗎?下面是小編為大家整理的化學知識點初中提綱，如果喜歡可以分享給身邊的朋友喔!
化學知識點初中提綱1一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.
六、初中化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
七、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2.
2、最簡單的有機物是CH4.
3、密度最小的氣體是H2.
4、相對分子質量最小的物質是H2.
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O.
6、化學變化中最小的粒子是原子.
7、PH=0時,酸性,堿性最弱.
PH=14時,堿性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物質是金剛石.
10、最早利用天然氣的國家是中國.
11、地殼中含量最多的元素是氧.
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.
14、空氣里含量最多的元素是氮.
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)
4、元素種類不同：是因為質子數不同.
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,
氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶
化學知識點初中提綱2一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;
(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍色固體
堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
化學知識點初中提綱31、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。
化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;
在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
化學知識點初中提綱41、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2
=== 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4 .5H2O)
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
化學知識點初中提綱5一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)